时间:2020-08-13 06:42:50
1、选择题 在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在相同时间内表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（H2）=0.1mol/（L?s）
B．v（N2）=0.1mol/（L?s）
C．v（N2）=0.2mol/（L?s）
D．v（NH3）=0.3mol/（L?s）
2、填空题 （满分10分）有两个容积相等的密闭容器A和B（如图）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400℃条件下，发生如下反应：2SO2（g） + O2（g）
2SO3（g）。
（1）达到平衡时，所需的时间t（A）?t（B），A容器中SO2的转化率比B容器中?。（填“大、小或相等）
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡?移动，B容器中化学平衡?移动。（填“向左、向右、不”）
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO3）?，B容器中SO3的质量分数?。（填“增大、减少或不变”）
3、选择题 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：
，下列说法确的是（ ）
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体
质量不变
4、填空题 （14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲
醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H2)＝_________________________
_____；
②该反应的平衡常数K为__________（精确到小数点后两位）。若提高温度到800oC进行达平衡时；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；
③平衡时CH3OH的体积分数
为__________；
④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为。则a、b、c的关系为__________。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH―-4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________
_____________________。
5、选择题 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）
zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，测
得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是
A．x+y＜z
B．平衡正向移动
C．A的转化率降低
D．C的体积分数增大