1、选择题  已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)?△H＞0 。反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（　　）
①加入一定量的M?②加入一定量的N?③升高反应体系的温度?④缩小容器体积?
⑤加入某物质作催化剂?⑥分离出一定量的P
A．①③⑤
B．②④⑥
C．②③⑥
D．④⑤⑥

参考答案：C

本题解析：加入一定量M，M的转化率反而降低；加入一定量N，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大；反应温度升高，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大；缩小容器体积，平衡不移动；加入某物质作催化剂，平衡不移动；分离出一定量P，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故答案为 C．②③⑥ 。

本题难度：一般

2、填空题  （4分）下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0?K1=10
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0?K2= 5×103
③PCl5(g)+CO(g)?COCl2(g) + PCl3(g)?K3
（1）反应③的平衡常数K3 =?。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是?（填序号）。
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度
D．降低反应①、反应②的体系压强
E．反应①降低温度，反应②维持210℃

参考答案：（1）K3 = 5×104；?（2）C

本题解析：当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值称作平衡常数。①＋②即得到③，所以③的平衡常数为10×5×103= 5×104.。反应①是吸热反应，②是放热反应，所以要使反应①和反应②的K数值相等，则反应①要向正反应方向移动，反应②要向逆反应方向移动，所以答案是C。

本题难度：一般

3、选择题  温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器内按下列各组物质的量(mol)加入H2、N2、NH3，反应达到平衡时，氨气浓度最大的一组是
[? ]

H2
N2
NH3
A.
6
2
0
B.
1
0
4
C.
3.5
1
2
D.
5?
1.5
1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、?和?。
（2）SO3在?（填设备名称）中用?（填试剂名称）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=?kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是?。
a．体系压强保持不变?
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变?
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝?。

参考答案：（10分）（1）常压?催化剂（每空1分）
（2）吸收塔? 98%硫酸（每空1分）
（3）–41.8? b? 2.67或8/3（每空2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  现有反应S2Cl2(l)＋Cl2(g) 2SCl2(l)　ΔH＝－50.16 kJ·mol－1
(橙黄色)　　　?　(鲜红色)
在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是(　　)
A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低
B．温度不变，缩小容器体积，液体的颜色加深
C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅
D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低

参考答案：D

本题解析：该反应时体积减小的、放热的可逆反应。温度不变，增大容器的体积，压强降低，反应向逆反应方向移动，S2Cl2的转化率降低，A正确；温度不变，缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以液体的颜色加深，B正确；压强不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以液体的颜色变浅，C正确；体积不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率增大，D不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用勒夏特例原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。

本题难度：一般

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