时间:2020-08-13 06:39:14
1、选择题 T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）?△H="-49.0" kJ/mol
测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是
A．0～10 min内
（H2）="0.3" mol/（L·min）
B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等
C．T℃时，反应中当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
参考答案：D
本题解析：A．0～10min内H2的物质的量从6mol减小为3mol，所以v（H2）=
=0.3mol/（L·min），故A正确； B．平衡时c（H2）=3mol·L－1，c（CO2）=1mol·L－1，c（CH3OH）=1mol·L－1，c（H2O）=1mol·L－1，所以平衡常数K=
=
?，CO2和H2的转化率均为50%，故B正确；C．由图可知，平衡时生成1molCH3OH，放出热量为49kJ，64gCH3OH的物质的量为
=2mol，所以放出98.0kJ的热量，故C正确；D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，而平衡后再充入CO2气体，平衡正向移动，可以提高H2的转化率，故D错误；
本题难度：一般
2、选择题 一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
X(g) + Y(g ) 
2Z(g )+ W(s) ；△H >0达到平衡，下列判断正确的是（?）
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
B．平衡后加入X，上述反应的△H增大
C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2
D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态
参考答案：C
本题解析：W是固体，其质量多少不影响反应速率，A不正确。反应热与物质前面的化学计量数有关，当反应物的物质的量变化时，放出或吸收的能量会变化，但反应热变化改变，B不正确。由于反应前后气体体积不变，所以减小压强，平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，C正确。由于气体体积不变，所以压强始终不变，D不正确。答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2
[N(CH3)4]2S2O6(s)ΔH＜0?则用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的适宜条件为
A．高温高压
B．低温高压
C．高温低压
D．低温低压
参考答案：B
本题解析：分析反应[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s) ΔH＜0知，该反应正向为气体体积减小的放热反应，要想提高SO2的吸收率，使平衡向正向移动，根据平衡移动原理，适宜的条件为低温高压，选B。
本题难度：一般
4、填空题 （16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3 H2（g）
W（s）+3 H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为?
（2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | ?25 ℃? ~? 550 ℃? ~? 600℃? ~? 700℃ |
| 主要成分 | ?WO3?W2O5?WO2?W |
W（s）+2H2O（g）?ΔH＝+66 kJ·mol-1 W（s）+2H2O（g）?ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1 WO2（g）的ΔH＝_____? _______.
参考答案：⑴K＝c3(H2O)/c3(H2)?⑵吸热?⑶2WO3+H2
W2O5+H2O； W2O5 , WO2
⑷ +203.9KJ/mol?⑸AB
本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝c3(H2O)/c3(H2)。
（2）反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，这说明升高温度平衡正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
（3）根据表中数据可知，第一阶段的生成物是W2O5，所以反应的化学方程式是2WO3＋H2W2O5＋H2O。同样根据表中的数据可知，580℃时，固体物质的主要成分为W2O5和 WO2。
（4）根据盖斯定律可知，①－②即得到WO2（s） WO2（g），所以ΔH＝＋66kJ/mol＋137.9kJ/mol＝＋203.9kJ/mol。
（5）该反应在不同温度下，反应进行的方向是不同的。高温下生成单质碘，而温度降低后，又消耗碘，所以灯管内的I2可循环使用，A正确；该方程式可知，WI4在灯丝上分解，产生的W是该题，会沉积在灯丝上，B正确，则C不正确；升高温度，反应速率都是增大，D不正确，答案选AB。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，设计新颖。注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题在书写平衡常数的表达式时需要特别是注意物质的状态，不同有利于培养学生的灵活应变能力以及严谨的逻辑思维能力。
本题难度：困难
5、填空题 （14分）如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)
2C(g)+D(s)；△H＜0。
（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。
A．混合气体的总质量不随时间改变? B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
C．A、B转化率相等? D． 物质D的质量不随时间改变
（2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，
测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为________mL，B的转化率α甲(B)为________。
（3）乙容器中反应
达到平衡所需要的时间______2 min（填“＞、＜或＝”），B的转化率α
乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
（4）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)＝________mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。
参考答案：（14分）
（1）A D
（2）400，40%
（3）＞、＜
（4）2，n (D)＞0.6 mol
本题解析：略
本题难度：一般