时间:2020-08-13 06:36:11
1、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反应的催化效率。
| 催化剂(0.1g) | 活性炭 | FeCl3 | KI | MnO2颗粒状 | MnO2粉末状 |
| 前15s产生氧气的量(ml) | 5 | 11 | 7 | 8 | 11 |
| 前30s产生氧气的量(ml) | 8 | 16 | 11 | 11 | 21 |
| 前45s产生氧气的量(ml) | 11 | 20 | 15 | 18 | 35 |
| 前60s产生氧气的量(ml) | 15 | 24 | 20 | 26 | 49 |
参考答案：（1）
（2）
，颗粒越小催化效果越好
（3）催化剂失去活性
（4）取少量
分别滴加
溶液和
溶液，观察的分解速率，若前者明显加快后者无明显加快则
起催化作用。
本题解析：（1）略
（2）颗粒越小接触面积越大；
（3）强酸强碱高温可能使催化剂失去活性；
（4）选用一种Fe3+的盐溶液，一种含Cl-的盐溶液验证是Fe3+起催化作用，还是Cl-起催化作用。
本题难度：一般
3、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：B
本题解析：能使化学速率加快的因素有加热，增大固体表面积，AD项能加快化学反应速率，铁在浓硫酸中发生钝化，速率减慢，B项不能；滴加少量硫酸铜溶液，Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu，铁-铜-稀硫酸构成了原电池，化学速率加快，C项能加快速率，选B，
考点：考查影响化学反应速率的因素。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
[? ]
金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A． Mg 0.1mol 6mol/L硝酸 10mL 60℃
B． Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃
C． Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
D． Mg ? 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 （16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：
| 时间 酸 | 1 min | 2 min | 5 min | 15 min | 20 min |
| 3mol／L HCl | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
| 1.5mol／L H2SO4 | 均无明显现象(无气泡) | ||||
参考答案：(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）
(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。（2′）
(3)①Cl-对铝与H+反应有促进作用；②SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（3′）
(4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立。（3′）
(5)①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（每个2分）
本题解析：（1）金属绿意稀硫酸或盐酸反应放出氢气，反应的离子方程式是
2Al+6H+==2Al3++3H2↑。
（2）根据反应的剧烈程度及生成的气泡多少可知，其结论应该是Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。
（3）根据题意，两种溶液中不同的是酸根离子，所以可能的原因是①Cl-对铝与H+反应有促进作用；②SO42-对铝与H+反应有抑制作用。
（4）如果验证以上的假设，则可以通过对照实验进行对比，即①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立。
（5）考查外界条件对反应速率的影响。根据影响反应速率的因素可知，采取的措施可以是①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。
本题难度：一般