时间:2020-08-13 06:36:11
1、实验题 （10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________，
你认为还可以作其他何种改进？ _____________________________________________。
（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。
利用图二做实验时需测量的数据是 。
2、填空题 反应A(g)+B(s)
C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
（1）升温_______；
（2）增大压强________ ；
（3）增大容器容积________ ；
（4）加入A_______；
（5）加入B________；?
（6）加正催化剂________。
3、实验题 H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
4、填空题 某学生用0．1×10×25㎜3，质量分数≥99．5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表
（1）写出铝片与酸反应的离子方程式________________________。
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_____________________________。
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：____________________________________。
猜想二：____________________________________。
5、选择题 为了制取碘，可通过反应：2NO+O2==2NO2?NO2+2H+ +2I- ="=NO" + I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是
A．还原剂
B．氧化剂
C．催化剂
D．反应物