时间:2020-08-13 06:32:45
1、简答题 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A、E可形成化学式为EA2、EA3两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）D在周期表中的位置为______；
（2）C与A形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为______；
（3）写出E的气态氢化物与少量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；
（4）在上述元素中，选择相同元素组成两种化合物X、Y．
①若混合X，Y的水溶液能发生反应，写出离子方程式______；
②若X呈碱性，在空气中久置会变成Y，写出X的化学式______；
若X呈酸性，在空气中久置会变成Y，写出X的名称______
（5）DC与C2A反应的化学方程为______．
参考答案：短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则C为H，A为O，D为Na；CB的水溶液不能放在玻璃容器中，即CB为HF，所以B为F；A、E可形成化学式为EA2、EA3两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应，则E有+4、+6价，所以E为S；
（1）D为Na，原子序数为11，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，则位于元素周期表中第三周期IA族，
故答案为：第三周期IA族；
（2）C与A形成的化合物有H2O、H2O2，但水中只有极性键，H2O2中既有极性键（H-O），又有非极性键（O-O），
故答案为：H2O2；
（3）E的气态氢化物为H2S，溶液显酸性，与碱发生中和反应，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，碱少量时该离子反应为
H2S+OH-═HS-+H2O，故答案为：H2S+OH-═HS-+H2O；
（4）①选择Na、H、O、S元素，则硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，
离子反应为H++HSO32-═SO2+H2O，故答案为：H++HSO32-═SO2+H2O；
②亚硫酸钠溶液显碱性，且亚硫酸钠易被氧化，亚硫酸钠的化学式为Na2SO3，又亚硫酸为酸，易被氧化为硫酸，
故答案为：Na2SO3；亚硫酸；
（5）NaH中H元素为-1价，水中H元素为+1价，二者发生氧化还原反应，该反应为NaH+H2O═H2+NaOH，
故答案为：NaH+H2O═H2+NaOH．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 2009年它月它8日电，由aa2名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单．由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料--铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物．下列有关该材料的判断正确的是（ ）
A．在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族
B．该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素
C．该超导体材料耐酸腐蚀
D．在周期表中，铁位于第VIII族，砷位于第四周期
参考答案：q．该物质含有氟、铁、氧、砷、镧五种元素，F、O、qs为主族元素，即该材料所含五种元素有两种位于副族，三种位于主族，故q错误；
B．该物质含有氟、铁、氧、砷、镧五种元素，铁、镧为金属元素，则超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素，故B正确；
C．由信息可知，该材料为新6高温超导材料，而材料小6Fe与酸反应，则不能耐酸腐蚀，故C错误；
D．在周期表小，铁位于第四周期第VIII族，砷位于第四周期第Ⅴq族，故D正确；
故选BD．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列物质的化学用语正确的是
[? ]
①NH4H的电子式：
②硝基苯的结构简式：
③葡萄糖的实验式：CH2O ④甲烷分子的比例模型：
⑤Fe2+的离子结构：
⑥sp2杂化轨道模型：
⑦原子核内有10个中子的氧原子：
A．②③⑥⑦
B．①③⑤⑥
C．③⑥⑦
D．①②③④⑤⑥⑦
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 六氟化硫分子，性质稳定，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是
A．SF6易燃烧生成二氧化硫
B．SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构
C．价层电子对数为6，正六面体结构
D．SF6是由极性键构成的非极性分子
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 图为周期表前4周期的一部分，下列关于a、b、c、d、e的叙述正确的是（ ）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定
C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c＞d
D．e元素在自然界中主要存在于海水中
参考答案：图为周期表前4周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，a为He，b为O，c为Si，d为P，e为Br，
A．b为氧元素，有0、-1、-2价，故A错误；
B．氦气的化学性质最稳定，故B错误；
C．非金属性Si＜P，故酸性：磷酸＞硅酸，故C错误；
D．e为溴元素，主要以盐的形式存在与海水中，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单