时间:2020-08-13 06:32:45
1、选择题 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是
[? ]
A.暖冰中水分子是直线形分子
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D.暖冰与普通水的化学性质相同，物理性质不同
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是
[? ]
A.Na2O
B.MgF2
C.NaOH
D.Na2O2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为?；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是?
?cm3、晶胞的质量是?g，阿伏加德罗常数为?(列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为?。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为?；
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是?，反应的化学方应程式为?。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1；（2）4.70×10-23；4.23×10-22；NA=63.6g.mol-1/（0.25×4.23×10-22g）=6.01×10-23；（3）sp3；K2CuCl3；（4）过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H2O2+4NH3 = Cu(NH3)42+ +2OH-。
本题解析：：（1）根据铜元素在周期表中的位置：第四周期第IB族，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）根据晶胞的边长，其体积为a3，即4.70×10-23cm3；晶胞的质量=体积×密度，故其质量为4.23×10-22g；在一个体心晶胞含4个铜原子，故铜的摩尔质量=1/4×晶胞质量×NA，可知NA=63.6g.mol-1/（0.25×4.23× 10-22g）=6.01×10-23；（3）a位置上Cl原子的杂化轨道类型为：sp3；一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，其化学式为：K2CuCl3；（4）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；方程式可表示为：Cu+H2O2+4NH3 = Cu(NH3)42+ +2OH-。
【考点定位】此题以铜元素及其化合物为载体，综合考查了物质结构与性质模块的主干知识。
[选修2——化学与技术]
本题难度：一般
4、选择题 在空气中不易变质的是
A．Na2SO3
B．NaHSO4
C．亚硫酸
D．氢硫酸
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列物质所对应的化学式正确的是（ ）
A．烧碱--Ca（OH）2
B．胆矾--CuSO4
C．过氧化钠--Na2O
D．石膏--CaSO4?2H2O
参考答案：A、烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故A错误；
B、胆矾是硫酸铜晶体，化学式为CuSO4?5H2O，故B错误；
C、过氧化钠是钠离子与过氧根离子形成的离子化合物，化学式为Na2O2，故C错误；
D、石膏的化学式为CaSO4?2H2O，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般