时间:2020-08-13 06:22:52
1、选择题 摩尔是（ ）
A．国际单位制的一个基本物理
B．计量微观粒子的物质的量的单位
C．表示物质质量的单位
D．表示6.02×1023个粒子的集体
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 （9分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L稀盐酸。
①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是 （填字母）。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。
a.
b.
c.
d.
参考答案：（9分）（1）12（2分）；
（2）① 14.6（2分）；② 250 mL容量瓶（1分）；③ A、D、E（2分，没选全1分，选错不给分）；
（3）d（2分）
本题解析：（1）根据物质的量浓度与质量分数
的换算关系可知：
；（2）①溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式C1?V1=C2?V2可知要配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是（250 mL×0.7 mol/L）÷12mol/L=14.6ml。②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250 mL容量瓶；③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，则盐酸的体积偏小，使配制的溶液的浓度偏低，正确；B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则等恢复至室温时溶液的体积小于250 mL，使配制的溶液的浓度偏高，错误；C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，则只要加入水至刻度线即可，因此不会产生任何影响，错误；D、定容时仰视液面，则溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，正确；E、未洗涤烧杯和玻璃棒，则会使一部分溶质残留在容器上，容量瓶中的溶质的物质的量偏少，则使所配溶液的浓度偏低，正确。故选项是A、D、E。（3）a L标准状况下HCl气体的物质的量是a/22.4mol，质量是m(HCll)=(a/22.4)mol×36.5g/mol=(36.5a/22.4)g，溶液的质量是m(溶液)= =[(36.5a/22.4)+1000]g，溶液中溶质的质量分数是：(36.5a/22.4)/ [(36.5a/22.4)+1000]。在根据溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度关系式可得
，所以选项是d
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、溶液的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算的知识。
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，1mol SO2分子中含有氧原子数为
A．NA
B．2NA
C．3NA
D．4NA
参考答案：B
本题解析：1个二氧化硫分子中含有2个O原子，所以1mol二氧化硫分子中含有2molO原子，1mol任何粒子数都是NA，所以2molO原子数目即为2NA，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用
本题难度：一般
4、选择题 将20?mL?0.5?mol/L?Al2（SO4）3溶液加水稀释到500?mL，稀释后溶液中SO42-浓度为（ ）
A．0.01?mol/L
B．0.02?mol/L
C．0.03mol/L
D．0.06mol/L
参考答案：0.5?mol/L?Al2（SO4）3溶液中c（SO42-）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，
令稀释后SO42-的浓度为a，根据稀释定律则：
20mL×1.5mol/L=500mL×a
解得：a=0.06mol/L，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450mL，请按操作顺序[①、②、③…]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．
______在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解．
______待溶解的氢氧化钠溶液冷却后，沿玻璃棒注入______?mL的容量瓶中．
______用天平称取氢氧化钠______?克，放入烧杯中．
______用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
______往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度______cm处，改用______?加蒸馏水．至溶液液面恰好______．
参考答案：配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450mL的步骤为：
①计算、称量，根据所配溶液体积，选择500mL容量瓶，氢氧化钠的质量=500mL×10-3L/mL×0.1mol/L×40g/mol=2g，用天平称取氢氧化钠2克，放入烧杯中；
②溶解，在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；
③移液，将冷却后的氢氧化钠溶液，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中；
⑤定容，往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度1～2处，改用胶头滴管滴加，溶液液面恰好与刻度线相切．
故答案为：排序②、③、①、④、⑤；
500；2；1～2；胶头滴管；与刻度线相切．
本题解析：
本题难度：一般