时间:2020-08-13 06:06:21
1、选择题 下列说法正确的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神舟五号”(下图)。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g) △H=+67. 7kJ/mol。
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= - 534kJ/mol.。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
[? ]
A. 2N2H4 (g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135. 7kJ/mol
B. 2N2H4 (g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000. 3kJ/mol
C. N2H4 (g) +NO2 (g)=3/2N2 (g) +2H2O(l) △H = -1135. 7kJ/mol
D. 2N2H4 (g) +2NO2 (g)=3N2 (g) +4H2O(g) △H = -1135. 7kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1/4CaSO4(s)+CO(g) ? 1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1 = -47.3kJ?mol-1
② CaSO4(s)+CO(g) ? CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2 = +210.5kJ?mol-1
③ CO(g) ? 1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3 = -86.2kJ?mol-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)
的?H＝__________（用?H1、?H2和?H3表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?H，回答下列问题。a）曲线中对应反应②的是_______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
归纳lgK-T曲线变化规律： b)_________ ________ 。
c)_____ ___ 。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C0 mol?L-1的CO，反应①于900℃
达到平衡，此时c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1。
d）用图18中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）。
e) c(CO)随反应时间t的变化曲线如图19所示。
若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900℃）和降低反应温度（低于900℃）c(CO)随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略副反应）。
参考答案：（1）4?H1+?H2+2?H3（2分）（2）a）Ⅱ（2分）
b）当?H>0时，lgK随温度升高而增大（1分），当?H<0时，lgK随温度升高而减小（1分）。其他合理答案也给分
c) 当温度同等变化时，?H的数值越大lgK的变化越大或?H的数值越大lgK受温度的影响越大或放热越多，lgK受温度的影响越大（2分）。其他合理答案也给分
（3）d）α（CO）=99%（4分）e)
本题解析：（1）①×4＋②＋③×2，整理可得：2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)
?H＝4?H1+?H2+2?H3；（2）a）由于温度升高，曲线中lgK随温度升高而增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应是吸热反应，?H>0则对应反应②的是Ⅱ；归纳lgK-T曲线变化规律： b) 当?H>0时，lgK随温度升高而增大（1分），当?H<0时，lgK随温度升高而减小（1分）。
c) 当温度同等变化时，?H的数值越大lgK的变化越大或?H的数值越大lgK受温度的影响越大或放热越多，lgK受温度的影响越大（2分）。（3）d)
1/4CaSO4(s)+CO(g) 
1/4CaS(s)+CO2(g)
初始浓度（mol/L） C0 0
转化浓度（mol/L） C0 — 8.0X10-5 C0 — 8.0X10-5
平衡浓度（mol/L） 8.0X10-5 C0 — 8.0X10-5（1分）
K=" c(" CO2 )/ （c(CO)=100（1分），解得：C0=808×10-5（1分）所以α（CO）=99%（1分）
e)由于2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g) ?H＝4?H1+?H2+2?H3=－151.1KJ/mol；
该反应的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理：化学平衡向吸热反应反应方向移动，对该反应来说，平衡逆向移动，CO的浓度增大；降低温度，平衡正向移动，CO的浓度减小。所以画出图像表示为：
。
考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算、温度对物质平衡浓度影响的图像法表示的知识。
本题难度：困难
4、选择题 25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ?g-1、143kJ?g-1、56kJ?g-1、23kJ?g-1，则下列热化学方程式正确的是?（ ）
A．C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-396kJ?mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ?mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286kJ?mol-1
D．CH3?OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ?mol-1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________，过氧化氢______________ 。
(2)写出热化学方程式_________________________________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________。
参考答案：(2)N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g) △H＝-641.625kJ／mol 4分
本题解析：略
本题难度：一般