时间:2020-08-13 05:57:27
1、填空题 A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大．四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
（1）A的元素符号为______，B的原子结构示意图______．
（2）C2B2中含有的化学键是______，写出C2B2与A2B反应的离子方程式______．
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）______．
（4）用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D______．
2、选择题 主族元素R的原子其电子式可用下式表示：
．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（ ）
A．含氧酸分子式可能为H3RO4
B．含氧酸分子式可能为HRO3
C．气态氢化物分子式为RH5
D．最高价氧化物分子式为R2O5
3、选择题 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D．金属性：X＞Y
4、简答题 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：
①A与B能形成多种气态化合物，B与D能形成两种常见气态化合物，D与E能形成两种离子化合物；
②B、C、D是同一周期相邻的三种元素，且有C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和；
③E元素的原子半径大于F元素的原子半径．
请回答：
（1）E元素在元素周期表的位置是______，E与D按原子个数为1：1形成的化合物的电子式是______，所含的化学键有______．
（2）B和D形成的两种气态化合物中含有三个原子的化合物的结构式是______，将其通入足量NaAlO2溶液，现象是______，离子方程式为______．
（3）由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物，检验其阳离子的方法是（用离子方程式表示）______．
（4）具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体．写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的一种粒子的化学式：______．
5、选择题 下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是
[? ]
A．8
B．14
C．20
D．34