时间:2020-08-13 05:39:36
1、选择题 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．酸：电离时生成H+的化合物
B．胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间
C．电解质：物质本身导电性
D．氧化物：化学式中含有氧元素
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5
参考答案：A
本题解析：本题中硝酸铵受热分解为氧化还原反应，遵循得失电子守恒规律，反应中—3价氮化合价升高为0价氮被氧化，+5价氮化合价降低为0价氮被还原，根据得失电子守恒规律可得被氧化的与被还原的氮原子数之比为5:3，故A正确。
考点：氧化还原反应应用得失电子守恒计算。
本题难度：一般
3、填空题 （15分）（2012?重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．
（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O热分解的化学方程式为?．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为?（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是?．装置连接后，首先要进行的操作的名称是?．
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是?、?等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=?．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将?（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y?zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定?．
参考答案：（1）2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑（2）a→e→d→b；吸收HCl气体；检查装置的气密性（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；防止产生倒吸；（4）3；偏低（5）装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）．
本题解析：（1）高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，根据反应物和生成物书写方程式；
（2）应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体；
（3）为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；
（4）根据反应的方程式计算；
（5）由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，需测定D的增重、装置C的增重及样品质量．
解：（1）根据题给信息：高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式：2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑，
故答案为：2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑；
（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b；连接好装置后首先应该检查装置的气密性，
故答案为：a→e→d→b；吸收HCl气体；检查装置的气密性；
（3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸，
故答案为：将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；防止产生倒吸；
（4）2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]?4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
73? 18×（5+2x）
3.65g? 9.90g
解得x=3，
若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低，
故答案为：3；偏低；
（5）由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，所以除测定D的增重外，还需要测量两个数据，即装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量），
故答案为：装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）．
点评：本题考查化学方程式的书写，主要考查对实验装置和实验流程的理解和熟悉实验操作，同时通过计算，确定水分子数．综合性较强，题目难度较大．
本题难度：一般
4、选择题 我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下
A．生成的水分子化学性质比较活泼
B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质
C．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
参考答案：C
本题解析：从反应现象可看出，生成了一种物质：既具有氧化性又具有还原性：2MnO
+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 5O2↑+8H2O和H2O2+2H+ +2Fe2+=2Fe3++2H2O，答案为C
本题难度：一般
5、选择题 能正确表示下列反应的化学方程式是
A．黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2 
2FeO+4SO2
B．石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3
C．氨的催化氧化：4NH3+5O2 
4NO+6H2O
D．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl3+CaClO2+2H2O
参考答案：C
本题解析：A．黄铁矿煅烧生成的是三氧化二铁，错误；B．石英与石灰石共熔反应物应该是碳酸钙，错误；C．氨的催化氧化正确；D．氯气与石灰乳反应生成产物是CaCl2+Ca（ClO）2书写错误，故D错误；
本题难度：一般