时间:2020-08-13 05:34:37
1、选择题 向MgSO4和Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)
物质的量的关系如左图。读图并参考下表，正确的判断是
A．OA段可能生成3种沉淀
B．溶液中Mg2+与AlO2- 不能大量共存
C．由图计算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1
D．BC段与AB段沉淀的种类可能相同
参考答案：BD
本题解析：A 错误，OA段生成2种沉淀，氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀
B 正确，Mg2+与AlO2- 发生双水解，不能大量共存
C 错误，由图计算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 1：2
D 正确，BC段与AB段沉淀的种类相同，有氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀。
本题难度：简单
2、选择题 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )。
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
参考答案：C
本题解析：Na2O2的电子式为
，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。
本题难度：一般
3、实验题 （12分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为______________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________。
（4）B中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
参考答案：（12分）
（1）NaOH溶液?（2）除去铝镁合金表面的氧化膜
（3）⑤①④③②?使D和C的液面相平
（4）2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O2
+3H2↑
（5）
?（6）偏小
本题解析：略
本题难度：困难
4、选择题 将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为(? )
A．40%
B．47%
C．53%
D．60%
参考答案：A
本题解析：将混合物投入足量的氢氧化钠溶液中时残余固体为Mg，在氧气中加热的MgO,其质量为ag，可知原混合物中的Al的质量与MgO中O的质量相等，且比值为16：24，则镁铝混合物中铝的质量分数为40%。
本题难度：一般
5、选择题 铝制器皿能够盛放的物质是（ ）
A．KOH溶液
B．浓硫酸
C．NaOH溶液
D．稀硫酸
参考答案：A、铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；
B、浓硫酸是强氧化性的酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；
C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；
D、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单