时间:2020-08-13 05:34:37
1、填空题 
下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品。
回答下列问题：
⑴ X的电子式为? ▲?。? ⑵反应②的离子方程式为? ▲?。
⑶反应③的化学方程式为? ▲?。? ⑷A的化学式为? ▲?。
参考答案：⑴ 
?⑵ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
⑶ 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O? ⑷ NaN3
本题解析：本题题眼不清楚，要求对于常见物质及其反应非常熟悉。几个方面不可缺少：一是对常见的电解熟知，诸如氯碱工业、铝单质制备；二是对常见化工产品要能列举，诸如氯碱工业制氢氧化钠、工业合成氨、工业制备硝酸等；三是要会分析常见的摩尔质量，诸如CaC2为64g/mol、COS为60g/mol等。本题要能根据各种信息想到NaN3为65g/mol，则一马平川（N3—在平时练习时注意积累，物质结构题经常出现）。
本题难度：一般
2、计算题 （6分）一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入氢氧化钠溶液的质量（g） | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 生成沉淀的质量（g） | 2.9 | X | 8.7 | 8.7 |
参考答案：⑴ 5.8（2分）；?⑵ 71.25%
本题解析：（1）根据实验1和3可知，25g氢氧化钠溶液就生成2.9g沉淀，所以在实验2中应该生成5.8g沉淀。
（2）根据实验3、4可知，沉淀的最大值是8.7g，即氢氧化镁是8.7g，所以根据方程式2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl可知，氯化镁的质量是
，所以原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是
。
本题难度：一般
3、选择题 用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是
A．MnO2
B．WO3
C．Cr2O3
D．Co3O4
参考答案：D
本题解析：用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子越多，消耗铝越多；金属化合价越低，得电子数越少，消耗铝越少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn(＋4)、W(＋6)、Cr(＋3)、Co(＋)。Co化合价最低，耗铝最少。答案选D。
本题难度：简单
4、选择题 将氢氧化钠溶液滴入某混有盐酸的氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是：
A? B? C? D
参考答案：D
本题解析：滴加氢氧化钠首先中和盐酸，当盐酸被中和之后，再滴加氢氧化钠则生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀。当沉淀不再变化时，继续滴加氢氧化钠，则氢氧化铝将被溶解，沉淀质量减小。所以正确的答案是D。
本题难度：一般
5、选择题 设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．92 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子数为2
B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的电子数为20
C．0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为
D．1 mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2
参考答案：D
本题解析：A中存在2NO2N2O4，故分子数不确定。B中SO3在标准状况下为固体；C中没有溶液的体积。
本题难度：简单