时间:2020-08-13 05:23:00
1、选择题 在一定温度下，反应
的平衡常数为10。若将
的
通人体积为1.0 
的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（?）
A．5％
B．17％
C．25％
D．33％
参考答案：B
本题解析：该温度达到平衡时的分解率最大，反应的平衡常数为10所以反应
的平衡常数为
?。
设平衡时转化的的物质的量为xmol,所以：
平衡常数为
（体积为1L），解得：
。所以最大分解率为
，所以答案选B。
本题难度：一般
2、计算题 在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 时间/s 浓度mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）mol·L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（NO2）/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
参考答案：(1)60，>，="?" (2)0.070，0.0015? (3)0.200
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 在高温下，反应2HBr(g)
H2(g) ＋ Br2(g)（△H>0）达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是（?）
A．增大体积
B．增大压强
C．降低温度
D．保持体积不变增加氢气
参考答案：A
本题解析：要使混合气体的颜色变浅，则单质溴的浓度移动减小。又因为Br2的百分含量保持不变，所以根据方程式可知，改变的条件是降低压强，即选项A是正确，其余选项平衡都发生移动，答案选A。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2
2SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝?； v（SO3）＝?。（2）2min时，SO2的浓度为?（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
?
参考答案：（1）0.1mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)?（2）1.1mol/L
（3）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)? △H＝－2.5QkJ/mol
本题解析：（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氧气的反应速率为
。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以SO2的反应速率是氧气的2倍，即为0.2mol/(L·min)。
（2）根据（1）可知2min内消耗0.4mol氧气，则必然消耗0.8molSO2，所以SO2的浓度为
。
（3）根据（1）可知2min内消耗0.4mol氧气，放出的热量是Q kJ，则消耗1mol氧气放出的热量是2.5kJ，所以热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)? △H＝－2.5QkJ/mol。
本题难度：一般
5、填空题 （8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）
| 压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K的沸点（℃） | 590 | 710 | 770 |
| Ka的沸点（℃） | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点（℃） | ? | ? | 1437 |
| NaCl的沸点（℃） | ? | ? | 1465 |
?。参考答案：（1）770℃? 890℃ （2）降低压强或移去钾蒸气?适当升高温度?（3）K＝c(K)/c(Na)
本题解析：略
本题难度：一般