时间:2020-08-13 05:11:19
1、填空题 （11分）在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L
②0．1mol/L
③0．1mol/L
④0．1mol/L
和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五种溶液中，
最小的是 ；
最小的是 （填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是② ③（填“>”、“<”或“=”）。
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0．1mol/L；和 离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的
，则说明
的水解程度 （填“>”、“<”或“="”" ）
的水解程度，与浓度的大小关系是：
（填“>”、“<”或“=”）。
参考答案：（1）、酸（1分）、 NH4+ +H2O 
NH3·H2O+ H+（3分）；
（2）、③（1分），⑤（1分）； （3）、<（1分）；（4）、Cl-（1分）， NH4+（1分）；
(5)、 =（1分）， =（1分）
本题解析：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+。
（2）磷酸氢铵能电离出氢离子，酸性最强。氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以⑤中最小。
（3）硫酸氢钠显酸性，能抑制的水解，所以③大于②。
（4）氯离子不水解，所以氯离子浓度是0.1mol/L。根据原子守恒可知，NH3·H2O和NH4+的浓度之和是0.2molL。
（5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度等于的水解程度，所以与浓度相等。
本题难度：一般
2、选择题 向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是
A.NaCl
B.NH4Cl
C.HCl
D.NaOH
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列电离方程式不正确的是（ ）
A．H2SO4=2H++SO42-
B．NH4NO3=NH4++NO3-
C．Na2CO3=Na2++CO32-
D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列溶液一定呈中性的是
A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液
B．n(H+)=n(OH—) 的溶液
C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液
D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
参考答案：B
本题解析：A、常温下的任何水溶液中都存在这个关系，没有说明氢离子和氢氧根离子浓度的关系，所以不能确定溶液的酸碱性，所以不选A；B、氢离子和氢氧根离子物质的量相等，说明浓度也相等，溶液显中性，所以选B；C、没有说明溶液是否在常温下，说明不能确定氢离子和氢氧根离子浓度的关系，就不能确定溶液的酸碱性，所以不选C；D、没有说明酸或碱的强弱，不能确定溶液的酸碱性，所以不选D。
考点：溶液的酸碱性。
本题难度：一般
5、选择题 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸
B．用托盘天平称取25.20gNaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
参考答案：D
本题解析：
A、量筒的精确度为0.1mL，用量筒量取液体，不能保留两位小数，只能保留一位小数，用10mL量筒不能量取8.16mL稀盐酸，故A不合理；
B、托盘天平的精确度为0.1g，无法称取25.20gNaCl，故B不合理；
C、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C不合理；
D、碱式滴定管读数可以精确到小数点后两位，用碱式滴定管可以量取碱液21.70mL，故D合理。
考点:考查中学化学仪器常用仪器的读数
点评:本题考查了中学化学仪器常用仪器在使用中读数的问题，难度不大。注意不同仪器的精度不同。
本题难度：简单