高考化学知识点整理《水的电离平衡》高频考点预测(2019年最新版)(十)

时间:2020-08-13 05:11:19

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1、实验题  (14分)Ⅰ、现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸 式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨三角漏斗;胶头滴管。有下列药品:①NaOH固体;②0.1000mol/L的标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;④Na2CO3溶液;⑤蒸馏水。试回答以下问题。
(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是
(2)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时,还缺少的仪器是                 
(3)过滤时,应选用上述玻璃仪器中的                            (填编号)
Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在           (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中,达到滴定终点的现象为                                                             
(2)若滴定时,没用标准液洗涤滴定管,会使得草酸溶液的物质的量浓度_             _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)
(3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为   mol/L。


参考答案:Ⅰ、(1)指示剂;(2分) (2)250mL容量瓶;(2分) (3) ①④⑤⑦⑨;(2分)Ⅱ(1)酸式滴定管(1分) ;当滴加最后一滴KMnO4溶液时,锥形瓶中溶液从无色变为浅紫色,且半分钟内不变色。(3分)(2)偏高 ;(2分)(3)0.1c(b-a) ;(2分)


本题解析:(1)由于盐酸和NaOH溶液都是无色溶液,在滴定时无明显现象,所以还需要用酸碱指示剂来判断反应达到了滴定终点。(2)用固体配制一定物质的量浓度的溶液,操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,在称量时用到天平,溶解时用到烧杯、玻璃棒,移液时是将溶液转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,定容时要用胶头滴管,最后颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,故还缺少250ml的容量瓶。(3)过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等,选①④⑤⑧⑩。Ⅱ、(1)高锰酸钾有强氧化性,会氧化橡皮管,不能用碱式滴定管盛装,用酸式滴定管盛装;草酸溶液是无色的,KMnO4溶液是紫色的,滴定终点的现象为:当滴加最后一滴KMnO4溶液时,锥形瓶中溶液从无色变为浅紫色,且半分钟内不变色。(2)没用标准液洗涤滴定管,由于滴定管上沾有水使得高锰酸钾的浓度变小,滴定时消耗的高锰酸钾变多,导致草酸的浓度偏高。(3)反应前后的两次读数分别为a和b则用去的KMnO4溶液体积为(b-a) ml,消耗KMnO4的物质的量为(b-a)×10-3×c mol,又根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4


本题难度:困难



2、选择题  下列方程式中书写正确的是
[? ]
A.CO32-?+2H2OH2CO3?+?2OH-?
B.NaHCO3Na++H++CO32-
C.HClO?==?H++ClO-?
D.H2SH++HS-;HS-H++S2-


参考答案:D


本题解析:


本题难度:简单



3、选择题  常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是

A.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO


参考答案:


本题解析:


本题难度:一般



4、填空题  写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)氯化铜______;
(2)硫酸铁______.


参考答案:(1)氯化铜是强电解质,电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子,故答案为:CuCl2=Cu2++2Cl-
(2)硫酸铁强电解质,电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子,故答案为:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-


本题解析:


本题难度:一般



5、选择题  向体积为Va的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是(     )
A.Va>Vb时:c(CH3COOH) + c(CH3COO-)> c(K+)
B.Va=Vb时:c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-)
C.Va<Vb时:c(CH3COO-) > c(K+)> c(OH-)>(H+)
D.Va与Vb任意比时:c(K+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(CH3COO-)


参考答案:C


本题解析:A说明醋酸是过量的,即溶液是由醋酸和醋酸钾组成的,根据原子守恒可知A正确。B说明二者恰好反应,生成的醋酸钾水解显碱性,所以根据质子守恒可知,B正确。C说明氢氧化钾是过量的,即溶液是由醋酸钾和氢氧化钾构成的,所以正确的顺序为c(K+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>(H+),C不正确。根据电荷守恒可知,选项D是正确的。答案选C。


本题难度:一般




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