时间:2020-08-13 04:49:38
1、选择题 反应：L(s)＋aG(g)
bR(g)?达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断(? )
A．上述反应是放热反应? B．上述反应是吸热反应?
Ｃ．a＞b?D．a +1＜b
参考答案：B
本题解析：由图可知，随温度升高，G的体积分数减少，即升高温度平衡向正反应方向移动，即可得正反应方向为吸热反应，A错，B正确；
由图可知，随压强的增大，G的体积分数增大，即增大压强平衡向逆反应方向移动，即逆反应为气体体积减少的反应，得a ＜b，C、D均错；
本题难度：一般
2、选择题 将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)
CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的
A．11.5倍
B．5.75倍
C．23倍
D．30.67倍
参考答案：A
本题解析：根据反应的方程式可知，反应前后体积不变，所以混合气的平均相对分子质量是（28＋18）÷2＝23。由于气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此混合气的密度是相同条件下氢气的23÷2＝11.5倍，答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 (? )
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
参考答案：D
本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，所以选项A、B、C都是正确的。D中反应前后体积不变，增大压强，浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，灵活性强，注重能力的考查和训练。有利于培养学生的灵活应变能力和逻辑推理能力。
本题难度：简单
4、简答题 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（2）O2的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（?）
A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D．恒压密闭容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合气体，v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如下。
参考答案：C
本题解析：根据图像可知，随温度的升高CO2的浓度逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，即反应是吸热反应，A正确。在T2时D点的浓度大于平衡浓度，因此该点要达到平衡状态，则其浓度一定要减小，所以反应必须向逆反应速率方向移动，B正确。C点比A点温度高，反应物的转化率也高，所以C点反应物的浓度就小，C不正确。要保持恒压，则再加入1mol H2O(g)和1mol CO(g)时，容器的容积必须增大，但由于反应前后体积不变，所以平衡不移动。由于体积增大，导致生成物的浓度减小，反应速率降低，所以选项D是正确的。答案选D。
本题难度：一般