时间:2020-08-13 04:33:30
1、选择题 如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
A．该化合物的化学式是Al2Cl6
B．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
D．该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键
参考答案：C
本题解析：A、正确；B、共价化合物，是分子晶体，正确；C、错误D、正确
本题难度：一般
2、简答题 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素 | 元素性质或原子结构 A 最外层电子数是次外层电子数的3倍 B 该元素是所有元素中非金属性最强的 C L层只有5个电子 D 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
参考答案：短周期元素，由最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，即A为O；所有元素中非金属性最强的元素是F，则B为F；C的L层只有5个电子，则C为N；第3周期元素的简单离子中半径最小的为铝离子，则D为Al，
（1）A为O，质子数为8，得到2个电子变为离子，离子结构示意图为
，C为N，其其它氢化物为氨气，电子式为
，
故答案为：
；
；
（2）所有元素中非金属性最强的元素是F，非金属性F＞Cl，氟单质和溶液中的水反应，则不能置换出Cl，不能利用单质的颜色来比较非金属性，但在化合物中F显负价，则非金属性强，故答案为：F；b；?
（3）A、B、C、D四种元素中只有Al为金属，具有金属性，故答案为：Al；具有金属性．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是
[? ]
A.干冰?
B.氯化钠?
C.氢氧化钠?
D.碘
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列电子式中，正确的是
[? ]
A．
?
B．
?
C．
?
D．
?
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列问题：
（1）Y、Z的元素符号分别是______、______．
（2）Z2W的电子式是______，X2Y的结构式为______
（3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：______
（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是：______．
参考答案：（1）Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为6，X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素，其中Y、W位于同一主族，则Y为O元素，W为S元素，Z是同一周期中金属性最强的元素，Z、W位于同一周期，则Z为Na元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素，则X为H元素，
故答案为：O；Na；
（2）Z2W为Na2S为离子化合物，电子式为
，X2Y为H2O，为极性分析，分子为V形，结构式为
，
故答案为：
；
；
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，反应的化学方程式为，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应实质为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
本题解析：
本题难度：一般