时间:2020-08-13 04:33:30
1、选择题 下列性质符合分子晶体的是：?
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电
C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3
D．熔点781℃，熔化时能导电，水溶液也能导电
参考答案：B
本题解析：分子晶体的熔点低，液态条件下没有能够自由移动的离子所以液态条件下不导电，据此判断B正确。
本题难度：简单
2、选择题 白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1
B．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1
D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
参考答案：B
本题解析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值。根据结构示意图可知△H＝（6a＋5d－4c－12b）kJ/mol，所以答案选B。
本题难度：简单
3、填空题 （12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-
2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为?，
H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是?；
（2）SO2分子的空间构型为?；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为?，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是?。
（4）配离子[Cu(En)2]2+的配位数为?，该微粒含有的微粒间的作用力类型有?（填字母）；
A．配位键
B．极性键
C．离子键
D．非极性键
E．氢键? F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为?。
参考答案：（1）3d9（1分）；O＞N＞H（1分）?（2）V型（1分）；
（3）sp3杂化（1分）；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）
（4）4（2分）； ABD（2分）?（5）4（2分）
本题解析：（1）根据构造原理可知，铜离子的基态外围电子排布式为3d9。非金属性越强，电负性越大，即电负性大小顺序是O＞N＞H。
（2）根据价层电子对互斥理论可知，SO2中S原子含有的孤对电子对数是（6－2×2）÷2＝1，所以SO2是V型结构。
（3）乙二胺分子中氮原子形成的全部是单键，因此是sp3杂化。由于乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，所以前者的沸点高于后者。
（4）根据结构式可知，配离子[Cu(En)2]2+的配位数为4，含有的作用力是ABD。
（5）根据晶胞结构可知，与Cl-最近距离的Cu+的个数是4个，恰好构成正四面体。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于物质说法正确的是
[? ]
A.只要有阳离子，则必有阴离子
B.只要有阴离子，则必有阳离子
C.物质中一定含有化学键
D.非金属元素只能形成共价化合物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是
A．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增大而减小
参考答案：D
本题解析：A.四者均为水分子，只不过原子核内的中子数略有不同，而同素异形体是指同种元素的不同单质，错误
B.同素异形体之间的置换（O2=O3），虽然有单质生成，但并无化合价的改变，并非氧化还原反应，错误
C.由于HF分子之间存在氢键，使其沸点反常的高，错误
D.正确，故答案为D
本题难度：一般