高考化学知识点总结《键参数——键能、键长与键角》高频考点特训（2019年练习版） - 高考化学题库

1、简答题 A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

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；D与C同一主族，E-比C2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是______（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）______；
（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______；
（3）由A、B、C三种元素组成的化合物的球棍结构如图：，试写出利用植物秸秆生产这种物质的化学方程式______、______．

参考答案：A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10，分子中5个原子的平均电子数为2，故A为H元素、B为碳元素；C原子的最外层电子数是核外电子总数的34，D与C同一主族，则C处于第二周期、D处于第三周期，令C的最外层电子数为x，则34×（2+x）=x，解得x=6，则C为氧元素、D为硫元素；E-比C2-多一个电子层，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S；
将Cl2通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强，
故答案为：氯；将Cl2通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强；
（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲为HS-、乙为OH-，二者反应的离子方程式为：HS-+OH-═S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-═S2-+H2O；
（3）由H、C、O三种元素组成的化合物，由球棍结构可知，黑色球为碳原子、小黑色球为氢原子、斜线球为氧原子，该化合物为CH3CH2OH，植物秸秆主要为纤多糖维素，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇与二氧化碳，反应方程式为：（C6H10O5）n+nH2O催化剂

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（　　）

元素

W

X

Y

Z
性质或结构信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．
工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．
单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构．
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．

A．上表中与W属于同一周期的元素是Z
B．X的氢化物常温、常压下一定为液体
C．Z和Y形成的化合物属于离子化合物
D．Y单质为有色气体，具有强氧化性

参考答案：根据物质的性质或结构信息可知W为Na，X可能为O或N，Y为Cl，Z为Mg，则
A．W为Na，Z为Mg，二者位于周期表相同周期，故A正确；
B．X可能为O或N，形成的氢化物中H2O为液体，NH3为气体，故B错误；
C．Y为Cl，Z为Mg，二者形成的化合物MgCl2为离子化合物，故C正确；
D．Y为Cl，对应单质为Cl2，为黄绿色气体，具有强氧化性，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

[? ]

A. CO2
B. N2O
C. H2O
D. CH4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题 SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下判断：①SiCl4晶体是分子组成的晶体?②常温、常压下SiCl4是液体?③SiCl4的分子是由极性键组成的非极性分子?④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是(? )
A．只有①②③
B．只有①②
C．只有②③
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：CCl4是非极性分子，其晶体是由分子组成的晶体。由于SiCl4的分子结构与CCl4类似，且SiCl4的相对分子质量比CCl4大，故SiCl4晶体是由分子组成的晶体。SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子；SiCl4熔点高于CCl4，常温、常压下SiCl4是液体。

本题难度：简单