时间:2020-08-13 04:32:48
1、选择题 下列说法或表示方法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH =" -" 57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表为:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH = —285.8kJ/mol
参考答案：C
本题解析：
试题解析：固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故A错误；反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故B错误；醋酸为弱电解质，电离吸热，则放出的热量小于57.3kJ，故C正确；反应放热，应为△H=-285.8kJ/mol，故D错误．
考点：反应热和焓变
本题难度：一般
2、选择题 化学反应速率最主要取决于 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。
A.是否使用催化剂
B.反应物的性质
C.反应的温度
D.反应的压强
参考答案：B
本题解析：试题分析：化学反应速率最主要取决于反应物的性质，即内因，B正确，强于选项都是外因，答案选B。
考点：考查影响反应速率因素的判断
点评：该题的关键是明确影响反应速率的因素分为内因和外因两种，但决定性因素是内因，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
本题难度：一般
3、选择题 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)? ΔH＝－Q1? kJ/mol
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)? ΔH＝－Q2? kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是
A．Q1＜Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量
参考答案：D
本题解析：A、因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1＞Q2，因此A错误；B、两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C、由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；D、物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正确，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．Ca(NO3)2
B．KOH
C．H2O
D．NH4F
参考答案：ABD
本题解析：钙离子与硝酸根间形成离子键，硝酸根内氮、氧原子间形成共价键；
钾离子与氢氧根间形成离子键，氢氧根内氢、氧原子间形成共价键；
H2O中仅存在氢、氧原子间的共价键；
铵根、氟离子间形成离子键，铵根内氮、氢原子间形成共价键；
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是( )
A．CHCl3是正四面体形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH
是三角锥形
参考答案：C
本题解析：A、CHCl3是四面体形，但不是正四面体形，A不正确；B、H2O分子中氧原子为sp3杂化，B不正确；C、二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，C正确；D、NH是正四面体形，D不正确，答案选C。
本题难度：一般