时间:2020-07-28 06:02:27
1、填空题 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2
B．H3O＋
C．CH4
D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：
、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。
2、简答题 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是______（填名称），W在周期表中的位置______．
（2）X与Y?形成化合物的电子式为______，X与W组成的化合物中存在______键（填“离子”“共价”）．
（3）写出实验室制备YX3的化学方程式：______
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol?A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A的名称是______．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol?B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．?取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．?另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为______．
3、简答题 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 X 最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
4、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇的结构简式为：C2H6O
B．硫离子的结构示意图为：
C．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
D．H2O的电子式：
5、选择题 下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．醛基官能团符号：-CHO
B．硝基苯的结构简式：
C．丙烷分子的球棍模型示意图：
D．-OH与
都表示羟基