时间:2020-07-28 06:02:27
1、填空题 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2
B．H3O＋
C．CH4
D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：
、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。
参考答案：（1）BD
（2）H3BO3＋H2O
H＋＋[B（OH）4]－
（3） 
?
②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）
本题解析：本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。
（1）由题中信息可导出结论：凡能给出H＋的物质中一般含有配位键。
（2）硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离实质是B原子和水中的OH－形成配位键，水产生的H＋表现出酸性。
（3）由题中所含配位键的物质的反应特点分析。
本题难度：一般
2、简答题 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是______（填名称），W在周期表中的位置______．
（2）X与Y?形成化合物的电子式为______，X与W组成的化合物中存在______键（填“离子”“共价”）．
（3）写出实验室制备YX3的化学方程式：______
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol?A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A的名称是______．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol?B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．?取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．?另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为______．
参考答案：根据原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N，Z为O，W为S，
（1）X为H，其名称为氢，W为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：氢；第三周期第ⅥA族；
（2）H原子最外层有1个电子，N原子最外层有5个电子，则氨气的电子式为
，H、S之间以共用电子对形成化合物，则以共价键结合，
故答案为：
；共价；
（3）①实验室制取氨气利用氯化铵与碱石灰共热来反应得到，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2??△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2??△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物中的阳离子为NH4+，阴离子为硫酸根离子或硫酸氢根离子，但1mol?A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，
则1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵，故答案为：硫酸铵；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量
BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol?B中含有6mol结晶水，由相对分子质量为
392及化合物中正负化合价的代数和为零可知，B为（NH4）2Fe?（SO4）2?6H2O，故答案为：（NH4）2Fe?（SO4）2?6H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 X 最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
参考答案：短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，即第一层电子数为2，第二层电子数为6，则X为氧元素；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，即氢化物为氨气，则Y为氮元素；第三周期元素的简单离子中半径最小，阴离子的半径大于阳离子的半径，金属离子中原子序数越大的半径最小，则Z为铝元素；
（1）因氧元素的单质臭氧具有强氧化性，则可在生活中常用作饮水机的消毒剂，铝离子的质子数为13，核外电子数为10，其结构示意图为
，
故答案为：O3；
；
（2）因铵根离子能与碱反应生成氨气，且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子；
（3）Z元素最高价氧化物对应的水化物，Al（OH）3与NaOH的反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；?
（4）因N、O元素处于同周期，同周期随原子序数的增大，非金属在增强，故O元素的非金属强，a中的氧化还原反应可判断氧气的氧化性大于氮气的氧化性，则氧的非金属性大于氮元素的非金属性，b中与氢气的化合的难易程度可知氧的非金属性强，c中氧比氮元素容易得到电子，则氧的非金属强，故答案为：O；a，b，c．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇的结构简式为：C2H6O
B．硫离子的结构示意图为：
C．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
D．H2O的电子式：
参考答案：A．乙醇的官能团为羟基，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；
B．硫离子核外电子数为18，硫离子的结构示意图为
，故B正确；
C．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D．H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．醛基官能团符号：-CHO
B．硝基苯的结构简式：
C．丙烷分子的球棍模型示意图：
D．-OH与
都表示羟基
参考答案：A．醛基中碳原子含有一个单电子，碳原子和氧原子之间以共价双键结合，碳原子和氢原子之间以共价单键结合，所以醛基官能团符号为：-CHO，故A正确；
B．硝基苯的结构简式为：
，故B错误；
C．
原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，故C正确；
D．羟基中氧原子含有一个单电子，氧原子和氢原子以共价单键结合，所以-OH与都表示羟基，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般