时间:2020-07-28 06:00:23
1、选择题 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（?）
①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水 ④0.8molH3PO4
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．④③①②
参考答案：D
本题解析：考查物质的量的有关计算。①中含有2mol原子；②中含有1mol原子；③中18ml水是1mol，含有3mol原子；④中含有6.4mol原子，所以正确的答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA
B．3g的甲基中含有的电子数为1.6NA
C．0.5mol的有机物C15H32中含有的共键数为24NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
参考答案：D
本题解析：A．不正确，标准状况下， CH2Cl2是液态；
B．不正确，3g的甲基中含有的电子数为2NA ；
C．不正确，烷烃中共价键的数目，碳原子的3倍加强，0.5mol的有机物C15H32中含有的共键数为23NA
D．正确；选D。
本题难度：一般
3、选择题 把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则该浓度是
[? ]
A. 0.5mol·L-1
B. 0.1mol·L-1
C. 0.05mol·L-1
D. 1mol·L-1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8:5
B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
D．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等
参考答案：C
本题解析：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体的物质的量是1.0mol，含有的分子数是NA，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
本题难度：一般
5、简答题 实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：
A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
B、在盐酸稀释后，沿①______注入②______中．
C、用③______量取1.19g/cm3，37%的浓盐酸④______毫升注入烧杯中．
D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用⑤______加蒸馏水，使溶液的⑥______与瓶颈刻度相切．
F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签．
（1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；
（2）正确的实验步骤是______．
（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有______（填序号）
A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入②中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干．
参考答案：（1）B、要将稀释液通过玻璃棒转移到500mL容量瓶中，
故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；
C、浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.19×37%36.5mol/L=12.06mol/L，根据稀释前后氯化氢的物质的浓盐酸的体积=0.1mol/L×0.5L12.06mol/L=4.1mL，用10mL量筒量取4.1mL浓盐酸，
E、⑤定容时用胶头滴管定容，当溶液的凹液面底部与瓶颈刻度相切即可，
故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶，10mL量筒，4.1，胶头滴管，凹液面底部；
（2）实验操作的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以其排列顺序是
CABDEF，故答案为：CABDEF；
（3）A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入②中，致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出，溶液已经配制完，试剂瓶内液体浓度不变；
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，溶液体积偏大，导致浓度偏低；
F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干，溶质的物质的量及溶液的体积都不变，配制溶液浓度无影响；
故选ABCE．
本题解析：
本题难度：一般