时间:2020-07-28 06:00:23
1、填空题 在 500 mL 2 mol/L NaOH溶液中，NaOH的摩尔质量为 g/mol，溶质的质量是 g，此溶液中含 Na+的物质的量是 mol，Na+的物质的量浓度是 mol/L
参考答案：40 40 1 2
本题解析：n(NaOH)=vc=500×10－3×2=1mol，M(NaOH)=40g·mol－1，m(NaOH)=nM=1mol×40g·mol－1=40g，1molNaOH中含有1mol的Na＋，c(Na＋)=n/v=1/(500×10－3)=2mol/L。
考点：考查物质的量、物质的量浓度等相关知识。
本题难度：一般
2、选择题 （附加题）设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
[? ]
A.?
?
B.?
?
C.?
?
D.?
?
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是
A．K2O
B．K2O 和K2O2
C．K2O2
D．K2O2和KO2
参考答案：B
本题解析：n（HCl）=0.08L×0.250mol/L=0.02mol，溶液恰好能被80mL浓度为0.25mol/L的HCl溶液中和，
则? K2OX ～2KOH～2HCl
0.01mol? 0.02mol
则K2OX平均摩尔质量M=1.02g/0.01mol=102g/mol，介于K2O（94g/mol）和K2O2（110g/mol）之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是K2O 和K2O2，故选B。
本题难度：一般
4、计算题 地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石
［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。
⑴方解石的失重百分比为______________ 。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
参考答案：⑴44%。
⑵解：设66.6mg矿物中高岭石［Al4Si4O10(OH)8］的质量为xmg, 方解石(CaCO3) 的质量为ymg. 
依题意：
x+y=66.6
72x/516 + 44y/100 =13.8
解得：x=51.6 y=15.0
矿物中高岭石的质量分数
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（?）
A．（0.2+a）mol
B．（0.1+a）mol
C．（0.05+a）mol
D．amol
参考答案：B
本题解析：3.2g铜为0.05mol，最后形成硝酸铜需要结合0.1mol的硝酸根离子，另外溶液中还剩余氢离子a mol，所以硝酸根离子的总量为0.1+a mol。
点评：本题从解题技巧上出发，不需要写出方程式来解答，只需要考虑最后硝酸根离子的存在形态与结合方式就可以求出结果。
本题难度：简单