时间:2020-07-28 05:26:27
1、填空题 （1）4gH2与24.5L（常温常压）CO2相比，所含分子数目多的是______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是______
（2）在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为______，质量相等时的体积比为______，体积相等时的物质的量之比为______．
参考答案：（1）4gH2的物质的量为4g2g/mol=2mol，
常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，
则24.5L（常温常压）CO2的物质的量＜24.5L22.4L/mol，
所以，所含分子数目多的是H2，
各1.5mol上述两种气体，m（H2）=1.5mol×2g/mol=3g，
m（CO2）=1.5mol×44g/mol=66g，
所以，各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是CO2，
故答案为：H2；CO2；
（2）在温度和压强相等的条件下，气体的密度与相对分子质量呈正比，
则：ρ(O2)ρ(H2)=M(O2)M(H2)=322=161，
质量相等时，假设气体的质量为mg，n（H2）=m2mol，n（O2）=m32mol，
在温度和压强相等的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
则：质量相等时的体积比为：m32molm2mol=116，
根据V=n?Vm可知，在温度和压强相等的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
则体积相等时，物质的量相等．
故答案为：16：1；1：16；1：1．
本题解析：
本题难度：简单
2、推断题 判断下列各小题有关论述是否正确，在题后的括号内用“√”、“×”表示。
(1)在标准状况下，任何物质的体积约为22.4 L。?
[? ]
(2)同温同压下，同体积的CO和C2H4（气体），它们的质量相同。?
[? ]
(3)同温同压下，相同质量的任何气体的体积相同。
[? ]
(4) 11.2 L H2和5.6 LO2完全反应，一定生成0.5 mol H2O。
[? ]
(5) 100℃，2×105 Pa时，1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子。
[? ]
(6)常温常压下，22.4 L CO2与64 g SO2所含的分子数及原子总数都相等。
[? ]
参考答案：(1)×
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√
(6)×
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．密度比为16：11
B．分子个数比为16：11
C．体积比为1：1
D．氧原子个数比为1：1
参考答案：A．ρ=mV=nMnVm，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11，故A正确；
B．n=mM=NNA，可知分子个数比与摩尔质量呈反比，则分子个数比为11：16，故B错误；
C．n=mM=VVm，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为11：16，故C错误；
D．氧原子个数比等于物质的量之比，由n=mM可知，应为11：16，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 （8分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据
，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L-1。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取____________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面（?）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（?）
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是?
A．20g重水中含有的电子数为10NA
B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
C．1L 1mol·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5NA个氧原子
参考答案：C
本题解析：重水的摩尔质量是20g.mol-1, 20g重水含有1mol分子，每个分子含有10个电子，A正确；二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，B正确；盐酸溶液中不含氯化氢分子，C错；
n(O3)=11.2L/22.4Lmol.-1="0.5mol," 则n(O)=1.5mol,D正确。
本题难度：简单