时间:2020-07-28 04:54:56
1、填空题 （4分）取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸的体积为VB，则
（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是 。
（2）以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是 
。
参考答案：减小；由于NaOH要与空气中的CO2反应生成Na2CO3，使NaOH的量减少，而使PH减小；VA=VB; VA<VB
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦
B．②③⑤
C．③④⑥
D．①④
参考答案：D
本题解析：①常温下NaF溶液的pH大于7，说明氟离子发生水解，使溶液呈碱性，则HF是弱酸，正确； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明HF溶液中的离子浓度较小，但不能证明HF是弱酸，错误；
③HF与NaCl不能发生反应，不能证明HF是弱酸，错误；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3>1，说明HF未完全电离，说明HF是弱酸，正确；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，说明HF比碳酸的酸性强，不能说明HF是弱酸，错误；⑥HF与水能以任意比混溶，溶解性与酸的强弱无关，错误；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF的溶液显酸性，不能说明其为弱酸，错误，答案选D。
考点：考查弱酸的判断
本题难度：一般
3、填空题 （8分）水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为 。
（4））25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
参考答案：（8分）（1）10-14 10-12各1分
（2）2:9 2分
（3）0.004 2分
(4)1:10:10
:10
2分
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
[? ]
A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L
B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c（OH-）-c（HY）＝c（H+）＝1×10-9 mol／L
D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（ ）
A．大于40.0 mL
B．大于10.0 mL
C．为40.0 mL
D．为10.0 mL
参考答案：A
本题解析：
试题解析：滴定管的刻度自上而下是递增的，即50ml刻度线在下面。但50ml刻度线下面的一部分是没有刻度的，所以如果把滴定管中的液体全部流下排出，则其体积一定大于40.00ml。
考点：滴定管的结构特点
本题难度：一般