时间:2020-07-28 04:54:56
1、选择题 25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：
A．a＝b＞c＞d
B．b＞a＝d＞c
C．b＞a＞d＞c
D．c＞a＝d＞b
参考答案：B
本题解析：pH＝3的盐酸和c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈中性，故a=d；pH＝3的盐酸和c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水等体积混合时恰好完全反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水的体积要大于盐酸，故b＞a；pH＝3的盐酸和c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水等体积混合时氨水有剩余，PH>7，要使溶液呈中性，氨水的体积要小于盐酸，故a＞c；所以b＞a＝d＞c， B项正确。
考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。
本题难度：一般
2、选择题 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．CH3COOH=CH3COO-+H+
B．NaOH=Na++OH-
C．KClO3?K++ClO3-
D．NaHCO3=Na++H++CO32-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （10分）（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则
（1） 烧杯中放入锌的质量大（填甲或乙）；
（2） 烧杯中的酸过量（填甲或乙）；
（3）反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋) （填大或小）
（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：
①产生的H2质量一定相同 ②产生H2的质量一定不同
③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸 ④等倍数稀释后的反应速率A＞B
⑤产生等量H2所需时间A＞B ⑥产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余
（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是_________________。
参考答案：（I）（1）甲（2）乙（3）大（II）① ④ （III）ACD
本题解析：（I）（1）在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的氢离子的浓度和物质的量相等，但由于醋酸是弱电解质，只有部分电离，所以可提供的氢离子的物质的量是醋酸的多，与锌反应时生成的氢气一样多，则醋酸中锌的质量应该较小，盐酸中锌的质量较大，故选甲。（2）因为醋酸的物质的量比盐酸的物质的量大，故醋酸过量，选乙。（3）反应开始后，醋酸中的分子继续电离，故氢离子浓度比盐酸中的氢离子浓度大。（II）物质的量浓度与体积都相等的盐酸和醋酸物质的量相等，加入等质量的锌，所以产生的氢气的量一定相同，①正确；②③错误；等倍数稀释，由于醋酸是弱电解质，不完全电离，盐酸时强电解质，完全电离，故盐酸中氢离子浓度远远大于醋酸中氢离子浓度，故盐酸的速率快，④正确；所以生成等量的氢气所需要的时间盐酸要少，⑤错误；生成等量的氢气，盐酸和醋酸可能都完全反应，也可能都有剩余，故⑥错误。故选①④。 （III）因为醋酸是弱电解质，存在电离平衡，所以反应过程中还可以继续电离出氢离子，故氢离子浓度大，pH小于盐酸中的pH，醋酸反应速率快，先结束反应，故AD正确；B错误；因为根据化学方程式可知，酸有剩余，故反应生成的氢气的量由锌决定，二者生成的氢气的量相等，醋酸的快些，故C正确；所以选ACD.
考点：强弱电解质的比较，电离平衡的移动，pH的比较。
本题难度：一般
4、填空题 (共8分)过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。
MnO4- + H2O2 + H+ ="=" Mn2+ + H2O + ( )
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是____。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为________。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
参考答案：（1）容量瓶 （2）2 5 6 2 8 5 O2
（3）酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
（4）2.5cvmol/L（5）偏高
本题解析：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶；（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+
本题难度：一般
5、选择题 向27.2g Cu和Cu2O（物质的量之比为2
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般