1、选择题 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是
[? ]
A. NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B. K+、Na+、SO32-、S2-
C. K+、Na+、AlO2-、SO42-
D. Ba2+、Fe ">
时间:2020-07-28 04:45:27
1、选择题 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是
[? ]
A. NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B. K+、Na+、SO32-、S2-
C. K+、Na+、AlO2-、SO42-
D. Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．PH=0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B．c（H+水）=1×10-10?mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D．存在较多的Na+、SO42-、OH-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-
参考答案：A．PH=0的溶液呈酸性，HCO3-不能大量共存，故A错误；
B．c（H+水）=1×10-10?mol/L溶液可能呈碱性或酸性，碱性条件下Fe2+不能大量存在，酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量存在，故B错误；
C．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．存在较多的Na+、SO42-、OH-的溶液中，Mg2+、Ba2+不能大量共存，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )
A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42-
B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
D．K+、Na+、SiO32-、AlO2-
参考答案：C
本题解析：NO2 通入溶液中会与水反应生成硝酸，使溶液呈强酸性和强氧化性。所以A选项中Fe2+ 容易被氧化、CH3COO- 与H+生成弱电解质而不能大量共存，A错误；HCO3-与H+ 不能大量共存，B错误；C可以大量共存；D中SiO32-、AlO2- 与H+ 生成弱酸不能大量共存，D错误；故选C。
考点：本题考查离子反应中的离子共存问题。
本题难度：一般
4、填空题 (14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________? , ______________ ,? _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应?(填“对”或“错”)
lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力?(填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的?(填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/v5uk2gav4g2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。
参考答案：(1)c(NH4+)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)
(2)HCO3—600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/v5uk2gav4g2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H＋＋CO32—；HCO3—＋H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/v5uk2gav4g2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H2CO3＋OH－；H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/v5uk2gav4g2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H＋＋OH－
(3) 4或10 ，对，对，错? (4)②①③? 6×10－10mol·L－1
本题解析：（1）硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解，溶液显酸性，所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)。
（2）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，存在电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡，即HCO3—600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/toxdvnl2jmv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H＋＋CO32—；HCO3—＋H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/vxhes0mln44.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H2CO3＋OH－；H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/vxhes0mln44.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H＋＋OH－。
（3）①某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液中水的电离是被抑制的，因此可能是酸或碱，因此溶液的pH＝4或10。
②盐类水解可以看作是中和反应的逆反应。
③HCO3—的水解程度大于HCO3—的电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性。
④硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，但硫酸氢钠不水解，所以盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的，是错误的。
（4）根据氯化银的溶度积常数可知，氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以Ag＋浓度由大到小的顺序为②①③。Ag＋浓度是0.3mol/L，所以氯离子浓度是1.8×10－10÷0.3＝6×10－10mol·L－1。
点评：化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等都是动态平衡，适用于勒夏特例原理，据此可以进行有关判断。
本题难度：困难
5、选择题 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀H2SO4时既产生沉淀又有气体物质生成的离子组是?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1n4hug0lx3m.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/kih4hi4edrn.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：AD
本题解析：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/lksklcg4g4o.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题难度：一般