时间:2020-07-28 04:45:27
1、选择题 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H＋）之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na＋）=2c（SO42－）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥
B．③④⑥
C．④⑤⑥
D．①②④
参考答案：A
本题解析：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H＋离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故①错误；pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H＋）之比为1：10，故②错误；四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（H＋）+c（Na＋）=2c（SO42－），则c（Na＋）＜2c（SO42－），故④错误；⑤水解和电离为可逆过程，
，
；则有Ka·Kh=Kw，故⑤正确；⑥当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故⑥正确。综合以上分析，符合题意有③⑤⑥，所以选A。
本题难度：一般
2、选择题 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色溶液：Cu2+、H+、NO-3、HCO-3
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NH+4、Cl-、NO-3
C．与铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO-3、Br-、Ca2+
D．
| Kw c(H+) |
参考答案：A、因Cu2+为蓝色，与无色溶液不符合，且H+与HCO-3结合生成水和二氧化碳，则离子不能共存，故A错误；
B、使pH试纸呈红色的溶液显酸性，Fe2+、H+、NO-3发生氧化还原反应，则离子不能共存，故B错误；
C、因铝与盐酸或氢氧化钠反应都能生成氢气，则与铝反应放出氢气的溶液可能为酸或碱的溶液，HCO-3既能与酸反应又能与碱反应，则离子不能共存，故C错误；
D、Kw=c（H+）c（OH-），Kwc(H+)=0.1mol/L的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，碱性条件下该组离子不反应，则离子能大量共存，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－、SO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：
下列判断正确的是
A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
B．Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中
C．气体甲一定是纯净物
D．CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中
参考答案：B
本题解析：加入过量的盐酸产生气体，说明原来的溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，气体可能是二氧化碳，或二氧化硫或二氧化碳和二氧化硫的混合气体，镁离子和铝离子和碳酸根或亚硫酸根离子反应不存在，加入过量盐酸生成沉淀甲，沉淀甲为硅酸沉淀，所以原溶液中一定有硅酸根离子，无色溶液加入过量氨水产生白色沉淀，为氢氧化铝沉淀，说明原溶液中有偏铝酸酸根离子，阳离子只能是钠离子。故钠离子，偏铝酸根离子，硅酸根离子一定存在；硝酸根不能确定是否存在。选B。
考点：离子共存。
本题难度：困难
4、选择题 在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是
A．Mg 2+SO42－ OH－ K+
B．Cu2+ NO3－ Cl－ H+
C．H+ Na+ Cl－ SO42－
D．K+ H+ Cl－ OH－
参考答案：C
本题解析：A． Mg 2+?和OH－不共存；B． Cu2+ 有颜色蓝色； D． H+ ?和 OH－ 不共存。故选C。
点评：审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
A．pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+、NH4+
B．由水电离出的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－ 、HCO3－、 NH4+、SO32－
C．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－
D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋ 、Ba2＋ 、NO3－ 、OH－
参考答案：D
本题解析：pH = 0的溶液的溶液为强酸性溶液，、AlO2－不能存在与该溶液中，故A不能选；由水电离出的c (H+)=10－12mo1/L的溶液可以为强酸性溶液，也可以为强碱性溶液，无论是强酸性溶液还是强碱性溶液，HCO3－均不能大量存在，NH4+不能大量存在与强碱性溶液中，
SO32－不能大量存在与强酸性溶液中，故B不能选；加入铝能放出H2的溶液可以为强酸性溶液，也可以为强碱性溶液，Mg2+、 NH4+不能大量存在与强碱性溶液中，故C不能选；滴加石蕊试液显蓝色的溶液为强碱性溶液，故K＋ 、Ba2＋ 、NO3－ 、OH－可以大量共存，故D为本题的选项。
考点：离子共存
点评：本题考查了离子共存问题，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。
本题难度：困难