1、选择题  下列说法正确的是
A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸
B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：
c(Na+) + c(CH3COO—)＝c(OH—) + c(H+)
D．浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c(CH3COOH) + 2 c(H+) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、PH：醋酸 <盐酸；B、等体积混合，所得溶液为过量的氨水和NH4Cl, c(NH4+)>c(C1-)> c(OH-)>c(H+);?C、电荷守恒应为：c(Na+) + c(H+)＝c(OH—) + c(CH3COO—)；D、正确，质子守恒。

本题难度：简单

2、选择题  相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是(? )
A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl
B．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3
C．NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HCl
D．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4

参考答案：D

本题解析：碳酸的酸性弱于醋酸的，所以碳酸钠的碱性大于醋酸钠的，A不正确。B是依次增大的。氢氧化钡是二元强碱的，蓝色是二元强酸，C不正确，所以正确的答案是D。

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)
C．室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

参考答案：C

本题解析：A、碳酸氢钠溶于水，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) ＞c(CO32-)，A不正确；B、根据质子守恒可知，硫化钠溶液中c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B不正确；C、室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是10－3.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H+)是10－6.5mol/L，因此前者是后者的1000倍，C正确；D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，因此c(HX)＞c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。?
填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）?，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是：??；
（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为?mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：?mol·L-1

滴定次数	待测液体积(mL)	标准烧碱体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10 参考答案：（1）① ，偏大（2）偏小?（3）当溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变色?（4）22.60mL?（5）0.2000?mol·L-1 本题解析：（1）滴定管水洗后需再用待装液润洗，否则会使滴定管中溶液浓度偏低，消耗溶液体积偏大，使测定结果偏大。 （2）若滴定前无气泡，滴定后有气泡，则溶液体积偏小，测定结果偏小。 （3）接近终点时，当滴加最后一滴溶液时，溶液变红且30s不褪色，即为终点。 （4）滴定管精确度为0.01mL，每一格表示1mL，图中读数为22.60mL。 （5）第一次和第二次消耗氢氧化钠溶液体积20.00mL，第三次消耗氢氧化钠溶液体积22.10mL，第三次数据应舍去。氢氧化钠溶液体积为20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.2000mol·L-1，盐酸体积为20.00mL，由n(HCl)=n(NaOH)得盐酸浓度为0.2000?mol·L-1。 点评：计算时引起偶然误差的数据应舍去。 本题难度：一般 5、填空题  （8分）为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量。请写出： CNG的化学式?，其完全燃烧的热化学方程式?。 参考答案：CH4?CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(l) ?△H= －890.3kJ/mol 本题解析：考查热化学方程式的书写及反应热的有关计算等。 天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4；0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量，则16g即1mol甲烷完全燃烧放出的热量应该是8.903KJ×100＝890.3kJ，所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(l)?△H= －890.3kJ/mol。 本题难度：一般

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G