时间:2020-07-28 04:33:22
1、填空题 某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=?。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=?；
(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb=?；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=?。
参考答案：（12分）
KW=10-13
（1）1:10?（2）10:1?（3）1:9
本题解析：解：0,01mol/l的NaOH溶液中C（OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L，
pH为11的氢氧化钠溶液中C(H+)=10-11mol/L。
该温度下水的离子积常数Kw=C(H+)*C(OH-)= 10-11mol/L*10-2mol/L=10-13(mol/L)2。
①pH=12的NaOH溶液中C(H+)=10-12mol/L
则氢氧化钠溶液中C(OH-)=Kw/C(H+)=10-13(mol/L)2/10-12mol/L=10-1mol/L
pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，
若所得混合液为中性，则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va，
Va:Vb=10-2:10-1=10-2:10-1=1:10。
②所得混合液为中性，则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va；且 a+ b= 12，
Va:Vb=C(H+):C(OH-)=C(H+):[Kw/C(H+)]=10-b:10-13+a=1013-a-b=10:1。
③pH=12氢氧化钠溶液中C(OH-)=10-1mol/L，
pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，
pH=10的溶液中C(OH-)=10-13(mol/L)2/10-10mol/L=10-3mol/L，
若所得混合液的pH=10,则说明碱过量,
C(OH-)*Va-C(H+)*Vb=10-1mol/L*Va-10-2mol/L*Vb=(Va+Vb)*10-3mol/L，
解得:Va:Vb=1:9。
点评：
1、强酸、强碱溶液的pH
强酸直接由酸的浓度求出c(H+)，强碱先由碱的浓度求出c(OH-)，再根据水的离子积换算出c(H+)，然后用公式Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-14?pH=" -" lg c(H+)求解
2、两强酸混合抓住氢离子进行计算? 2、两强碱混合抓住OH-进行计算，再转化为H+
c (H+) = 
?c (OH-])= 
经验规律：（1）两强酸等体积混合?混合后的pH=小的+0.3
（2）两强碱等体积混合?混合后的pH=大的—0.3
3、强酸、强碱混合，酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。
（3）酸I+碱II
完全中和：c（H+）=? c(OH-) =? 1
mol/L?
酸过量： c(H+)= 
?碱过量：c(OH-)= 
本题难度：一般
2、选择题 “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列说法不正确的是
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．将煤转化成气体燃料可以有效地减少引起“温室效应”的气体的产生
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
参考答案：B
本题解析：A．将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，正确；B．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，错误；C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，正确；D.使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，正确；选B.
考点：考查常见生活环境的污染及治理。
本题难度：简单
3、选择题 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是?（?）
A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化
参考答案：C
本题解析：根据图像可知，ADE三点的温度相同，都小于C点，C点小于B点。由于电离是吸热的，所以水的离子积常数随温度的升高而增大，A正确，D不正确。从A→D，氢离子浓度增大，所以在温度不变时，加入酸即可，B正确。B点根据图像可知，水的离子积常数是1×10－12，所以pH=10的KOH溶液的浓度是0.01mol/L，因此酸和碱恰好反应，溶液显中性，C正确。答案选D。
本题难度：一般
4、计算题 （10分）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要?。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为?g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉
淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。（写出具体计
算过程）
参考答案：（10分）（1）烧杯、胶头滴管（4分）?（2）3.95（2分）
（3）设Ba2+为x
mol
Ba2+? ~? BaSO4~Cr2O72-~I2~3S2O32-? 2分
1mol?
?3mol
x? 36.00×0.100×10-3mol
x==1.2×10-3 mol?
所以c（Ba2+）==0.024mol·L－1?（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（?）
A．含NH
、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)
C．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)
参考答案：C
本题解析：A不一定是满足该关系。根据电荷守恒可知c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，如果pH＝7，则c(Cl－)＝c(NH)，B不正确。C正确，符合质子守恒。选项D中如果酸是强酸，则正确。如果是弱酸，则酸过量，显酸性。答案选C。
本题难度：简单