时间:2020-07-28 04:28:54
1、填空题 (1) ( 6分) 书写下列离子方程式：
实验室制取CO2 ___
___________________________________________________________________
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_____________________________________
CO2
通入足量氢氧化钠_______________________________________
(2)（4分）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 _______，
H2CO3 ________。
参考答案：略
本题解析：略
本题难度：一般
2、计算题 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ；
（2）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。
①加入少量Ba(OH)2溶液，则反应的离子方程式为 ；
②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为 ；
③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。
参考答案：（1）NH4Al(SO4)2·12H2O
（2）①3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
②2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3++NH4+=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
③42.75g
本题解析：向一份配制溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)这是NH3，说明含有NH4+为0.1mol；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，说明含有Al3+。
另一份配制溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，说明有Al3+，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g，这是BaSO4，说明含有0.2molSO42-。根据电荷守恒，每份溶液中含的溶质是0.1mol NH4Al(SO4)2；又每份溶液是45.3 g的结晶水合物，故相对式量是453，结晶水合物的化学式是NH4Al(SO4)2·12H2O。
①加入少量Ba(OH)2溶液，以为拆分Ba(OH)2离子基本比例，反应的离子方程式为3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+ =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；
②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，NH4Al(SO4)2中的Al3+和SO42-恰好变成Al(OH)3和3BaSO4沉淀，反应的离子方程式为2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3++NH4+=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O；
③加入75 mL的Ba(OH)2溶液，即0.15molBa(OH)2，得到0.15mol BaSO4的沉淀，质量为34.95g；
还得到0.1Al(OH)3的沉淀，质量为7.8g，沉淀共为42.75g。
考点：离子的定量计算判断和离子方程式的书写。
本题难度：困难
3、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O＝CO32-＋H3O+
B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH
CH3COO-＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O-
2C6H5OH＋2CO32-
D．泡沫灭火剂的原理：Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
参考答案：D
本题解析：A、HCO3?少量水解，应该用“
”，错误；B、Ag(NH3)2OH为强电解质，应该用离子符号表示，错误；C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，生成C6H5OH和HCO3?，错误；D、泡沫灭火剂的原理是Al3+与HCO3?的相互促进的完全水解反应，正确。
考点：本题考查离子方程式的书写。
本题难度：一般
4、填空题 （15分）有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素。
（1）写出Y的单质的结构式 。
（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式 。
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。
（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为 。
（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为 。
Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。
（5）化合物A溶于水后的变化 （用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的 可提高A在水中的稳定性。
A．Na2CO3
B．KSCN
C．NH4NO3
D．KOH
参考答案：（1）N≡N （2分） （2） Fe + 4H+ + NO3- ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O（3分）
（3）Fe2O3 +2Al
2Fe +Al2O3（3分） （4）2Al + 3H2O＝Al2O3＋6H＋＋6e－（3分）
（5）4FeO42－+ 10H2O＝4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+ 8OH-；（2分） AD（2分）
本题解析：已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛，则Z是铁。
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素，则X是钠，因此Y是氮元素。
（1）氮气分子中存在三键，则氮气的结构式为N≡N。
（2）元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）是硝酸，与铁反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为Fe + 4H+ + NO3- ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O。
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的，则X是铝，所以Y是F。
（3）氧化铁和铝发生铝热反应的化学方程式为Fe2O3 +2Al2Fe +Al2O3。
（4）电解池中阳极失去电子，铝与电源的正极相连，作阳极，因此阳极电极反应式为2Al + 3H2O＝Al2O3＋6H＋＋6e－。
（5）化合物A是高铁酸钾，溶于水后后转化为红褐色沉淀，同时产生O2，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式为4FeO42－+ 10H2O＝4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+ 8OH-。根据方程式可在反应后产生氢氧根离子，因此增大氢氧根离子的浓度可以提高A在水中的稳定性。碳酸钠和氢氧化钾溶于水均显解析，KSCN能与铁离子反应，硝酸铵溶于水显酸性，所以答案选AD。
考点：考查元素推断的有关应用
本题难度：困难
5、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
C．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-+ H+ = H2O
参考答案：B
本题解析：A不正确，应该是Ba2+ +2 OH- + SO42- +2 H+ = BaSO4↓ +2H2O；碳酸钙是难溶性的化合物，应该用化学式表示，C不正确；同样氢氧化铁也是难溶性物质，也应该用化学式表示，D不正确，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
本题难度：一般