时间:2020-07-28 04:28:54
1、填空题 现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：
（1）a.操作①是利用胶体中胶体粒子______________（填“能”或“不能”）透过半透膜，溶液溶质分子、离子__________（填“能”或“不能”）透过半透膜进行分离提纯。
b.如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Cl-已透过半透膜：
______________________________________________________
_____________ ______
（2）写出上述实验过程中所用试剂：
试剂①_______________________；试剂③________________________。
（3）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。
（4）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
________________________________________________________ ____________
（5）操作④的名称是__________________________。
参考答案：（1）a.不能； 能；
b.用两支试管分别取半透膜外的溶液，往其中一支试管滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明Cl-已透过半透膜；往另一支试管滴加碘水，溶液不变蓝，说明淀粉未透过半透膜。
（2）氯化钡溶液；稀盐酸
（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。
（4）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
（5）蒸发（结晶）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 不能用2H + + CO32－ ＝ CO2↑+H2O表示的反应是
A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应
B．稀盐酸与碳酸钠溶液反应
C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应
D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、简答题 （16分）某煤渣主要含有Al2O3、SiO2，可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·2Al(OH)3]溶液，用于烟气脱硫，减少SO2的排放，其制备流程：
已知：25℃，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9， Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6。
（1）操作①的名称 。
（2）酸浸时反应的离子方程式为 ；为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可采取的措施____________________，___________________（写2条）。
（3）固体2的化学式是 ，试分析固体2生成的主要原因（用离子方程式结合文字简要说明） 。
（4）碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，再向该溶液通入足量空气，生成一种硫酸盐，用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用，试写出有关反应的化学方程式： ， 。
参考答案：（1）过滤（2分）
（2）Al2O3 + 6H+= 2Al3++ 3H2O （2分）
把煤渣粉碎，搅拌（使粉煤灰与硫酸溶液充分接触），适当延长酸浸的时间，增大硫酸浓度，升高温度（任答2条，每条1分，共2分，合理即给分）
（3）CaSO4（2分）
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（1分），增大了Ca2+浓度（1分），使c(Ca2+)·c(SO42－)> Ksp（CaSO4）（1分），导致Ca2++SO42－= CaSO4↓（1分）
或：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（1分），促进CaCO3（s）沉淀溶解平衡向溶解方向移动（1分），增大了Ca2+浓度，使c(Ca2+)·c(SO42－)> Ksp（CaSO4）（1分），促进CaSO4（s）沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（1分）
（共4分，按要点给分，其他合理可给分）
（4）Al2(SO4)3·2Al(OH)3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 +3H2O （2分）
2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 + 3O2＝ 4Al2(SO4)3 （2分）
本题解析：煤渣主要含有Al2O3、SiO2，煤渣和稀硫酸混合，发生反应Al2O3+3H2SO4
本题难度：困难
4、填空题 过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有 （写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式 ；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是 （填化学式）；
（4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是 。
参考答案：（1）HCl、F2（共2分，各1分）（2）H2O2＋2I-＋2H+＝ I2＋2H2O（3分，没配平扣1分，其他错误0分）（3）BaO2（2分）（4）N2H4(l)＋2H2O2(l) ＝ N2(g)＋4H2O(g) △H＝-641．5kJ·mol-1（3分。没配平，没标状态，△H没标单位均扣1分，其他错误0分）
本题解析：（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有HCl、F2；（2）酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式为H2O2＋2I-＋2H+＝ I2＋2H2O；（3）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2 ；（4）0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641．625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）
本题难度：困难
5、选择题 下列离子方程式正确的是
A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
参考答案：C
本题解析：A、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，A错误；B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2 + 2H2O = A(OH)3↓+ HCO3－，B错误；C、将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋，C正确；D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋6H＋=3I 2＋3H2O，D错误，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断
本题难度：一般