时间:2020-07-28 04:28:30
1、填空题 实验室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需称取固体NaOH______克．
（2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盘天平外，还要用到的仪器是（填写序号，错选不给分，少选没错给1分）______．
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥胶头滴管
（3）若其他操作均正确，下列操作会使所配的NaOH溶液浓度偏低的是______．
A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外．
C．加水未达到刻度线．
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．
A．用胶头滴管把超过刻度线的水吸出．
B．再加入一点NaOH固体．
C．将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．
参考答案：（1）固体NaOH的质量m（NaOH）=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入500mL容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：②④⑤⑥；
（3）A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据c=nV分析可知溶液浓度偏小，故A正确；
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，根据c=nV分析可知溶液浓度偏小，故B正确；
C．加水未达到刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=nV分析可知溶液浓度偏大，故C错误；
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的溶液会下落，导致溶液的体积偏大，根据c=nV分析可知溶液浓度偏小，故D正确；
故选：ABD；
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制，
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2
B．CH4
C．CO2
D．SO2
参考答案：B
本题解析：由m/M=V/Vm可知同温同压下，相同质量的气体的体积与其相对分子质量成反比关系。故B正确。
考点：了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
点评：熟练掌握一些基本公式及其变形公式，但也要注意基本公式的适用范围如：n=m/M，适用于任何物质任何状态下，n=V/Vm只适用于气体，二者综合所得公式m/M=V/Vm只适合讨论气体物质。
本题难度：一般
3、选择题 氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气和稀氢氧化钠溶液完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是
A．H2
B．HF
C．O2
D．OF2
参考答案：D
本题解析：根据原子守恒可知，该物质中F和O原子的个数之比是1︰1/2＝2︰1，所以答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等
B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5NA
C．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02NA
参考答案：C
本题解析：A. 7.80g Na2O2与5.85g NaCl含有的阴离子都是0.1mol。因此所含阴离子数相等。正确。B. 甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式都是CH2O ，式量为30。15g含有的最简式的物质的量为0. 5mol。每1mol的CH2O含O1mol。所以15g 最简式为CH2O的甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有O原子0.5mol，即0.5NA.正确。C.发生反应：N2+3H2
2NH3。n(N2)="0.05mol;" n(H2)=0.1mol;氢气不足量，反应按照氢气来计算。但该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率。因此转移的电子数无法确定。错误。D．常温下，pH=12,c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=10-14÷10-12=0.01mol/L.则2L的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02NA。正确。
本题难度：一般
5、选择题 0.5L?1mol/L?FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度数值为（ ）
A．3
B．1.5
C．1
D．0.5
参考答案：FeCl3在溶液中完全电离，由FeCl3可知，氯离子浓度是FeCl3浓度3倍．
所以0.5L?1mol/L?FeCl3溶液中c（Cl-）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单