时间:2020-07-28 04:28:30
1、选择题 现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（ ?）
A．1．08克
B．1．44克
C．1．8 克
D．无法计算
参考答案：B
本题解析：HCl的物质的量为0.12mol，H2SO4的物质的量为0.1mol，若Al足量，生成氢气的体积比为3:5，若HCl、H2SO4足量，Al完全反应，生成氢气的体积比为1:1，实际生成氢气的体积比为3:4，说明Al在盐酸中有剩余，而在硫酸中完全反应，HCl完全反应生成的氢气为1/2×0.1L×1.2mol?L?1=0.06mol，则Al与硫酸完全反应生成的氢气为0.06mol×4/3=0.08mol，根据2Al～3H2，可得m(Al)=0.08mol×2/3×27g/mol=1.44g，故B项正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中正确的是
A．标准状态下，1mol水的体积约为22.4L
B．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况
C．通常状态下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa
D．在0℃、1.01×105 Pa时，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 mol
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 ①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为 ，质量比为 。
②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是 ，物质的量之比是 。
参考答案：①2：3、 7：11 ② 1：1、 6：5、 3 ：2
本题解析：①等物质的量的CO和CO2分子个数比为1:1，故原子个数比为2:3；质量比等于摩尔质量之比，故质量比为28:44=7:11，答案为2:3；7:11；②SO2和SO3分子中均含有一个硫原子，故含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是1:1；含氧原子数相同的SO2和SO3的物质的量比3:2，则质量比为
=6:5，答案为1:1；6:5；3:2.
考点：物质的量的有关计算
本题难度：一般
4、计算题 （5分）同温同压下，若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是?
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是?
（3）若两容器的体积比为5∶2，则O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。
参考答案：(1) 1:1? (2) 3:2?(3) 5∶2?5∶3?2∶3
本题解析：（1）分子总数相等，则O2和O3的物质的量相等，体积也相等，则A容器和B容器的容积之比是1：1。
（2）两容器中所含原子总数相等，则O2和O3的分子数之比为3：2，物质的量之比为3：2，体积之比为3：2，则A容器和B容器的容积之比是3：2。
（3）两容器的体积比为5∶2，则O2和O3物质的量之比为5：2，质量之比为
，密度比等于摩尔质量之比等于2：3。
点评：本题主要考查物质的量基本公式，非常简单基础。
本题难度：一般
5、选择题 MgCl2、KCl、K2SO4 3种盐配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝1.5 mol、
n(Mg2＋)＝0.5 mol、n(Cl－)＝1.5 mol，则溶液中n(SO42－)应为
A．0.5 mol
B．0.25 mol
C．0.15 mol
D．1 mol
参考答案：A
本题解析：根据电荷守恒定律，2 n(Mg2＋)+ n(K＋)= n(Cl－)+2 n(SO42－)，得
n(SO42－)=(2×0.5mol+1.5mol-1.5mol)/2=0.5mol，答案选A。
考点：考查电荷守恒定律的应用
本题难度：一般