时间:2020-07-28 04:27:08
1、计算题 （10分）已知几种共价键的键能数据如下：
| 共价键 | N≡N | H－H | N－H |
| 键能／(kJ·mol－1) | 946 | 436 | 390.8 |
参考答案：⑴N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)? ΔH＝－90.8 kJ·mol—1
⑵N2的转化率为75％?K="256/3" （或85.3）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) 
pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（?）
A．平衡向逆反应方向移动
B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率升高
D．m + n > p
参考答案：A
本题解析：将混合气体的体积压缩到原来的 1/2的瞬间，C的浓度为原平衡时C的浓度的 2倍,但最终平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍,这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则正反应是体积增大的可逆反应，所以答案选A。
点评：该题的关键是能够判断出压缩的瞬间和最终平衡时浓度的变化，从而得出平衡的移动方向。
本题难度：一般
3、填空题 工业合成氨反应：N2+3H2 
?2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol/L/min。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度
参考答案：（1）放出；92
（2）该反应是可逆反应，l mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于92 kJ
（3）0.25
（4）acf
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和x mol B，发生反应：A（g）＋4B（g）
2C（g）＋D（g）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol。若使起始反应向正反应方向进行，则x的取值范围下列适合的是（?）
A. 1＜x＜2? B. 2＜x＜4? C. 1＜x＜5? D. 2＜x＜5
参考答案：B
本题解析：要使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，则B的物质的量必须大于2mol。如果当1molA完全转化后，可以生成2molC和1molD，消耗4molB，剩余B是x－4mol，则有x－4mol＋1mol＋2mol＋1mol＋1mol＝5mol，解得x＝4mol。由于A的物质的量不可能是0，所以答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法可以证明反应N2 + 3H2
2NH3，已达平衡状态的是（ ）
A．1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成
B．1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成
C．容器内各物质的浓度相等
D．容器内N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2
参考答案：B
本题解析：A中均表示υ（正），故错误；
B、υ（N2，正）：υ（H2，逆）=1:3，故正确；
各组分浓度为定值，但不一定相等，故C错误；
要用速率判断是否达平衡状态，得能表明正、逆反应，而D中未指明，故错误；
本题难度：一般