时间:2020-07-28 04:00:24
1、填空题 (1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241. 8kJ，该反应的热化学方程式为____，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 ____ kJ/mol
(2)1.00L 1.00mol·L-1H2SO4溶液与2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 ____，表示其中和热的热化学方程式为___ 。
参考答案：(1)H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1 ；285. 8
(2) 57. 3 kJ · mol-1 ；
H2SO4 ( aq) + NaOH (aq) =
Na2SO4(aq)+H2O(l) △H = -57.3 kJ ·mol-1
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 反应：H2S(g)+aO2(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 25℃时，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中
＝1010，请回答下列问题：
(1)HA是?酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式?。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．
B．
C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)
(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)=?mol/L
(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：
?
?。
参考答案：(1)弱? HA
H++A-
(2)B?
(3)<? <? 9? 1×10-9
(4)测0.1mol/L HA 的PH,若PH=1为强酸, 若PH>1为弱酸.(答案合理即可)
本题解析：（1）25℃时，Kw=10-14，由
＝1010得c(H+)="0.01" mol·L－1，c(HA)=" 0.1" mol·L－1，所以HA是弱酸。
（2）=
，稀释HA的过程中，c(A-)减小、K(HA)不变，增大，A错误；=
，稀释过程中c(H+)减小、K(HA)不变，减小，B正确；c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw随温度变化而变化，c(H＋)·c(OH－)不变，C错误；稀释HA过程中，c(H+)减小、c(OH-)增大，D错误。
（3）①若HCl和HA加水稀释相同的倍数后盐酸pH大，要使pH相同，HA需再稀释，所以HA中加入水多。
②盐酸中加少量氯化钠固体，pH不变；HA中加少量NaA固体，HA电离平衡向左移动，c(H+)减小，所以HA溶液pH大。
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液中c(OH-)=
=0.001mol/L，c(H+)=10-9mol/L，pH=9。
④pH=3的HA溶液中c(OH-)=10-9mol/L，由水电离出的c(H+)=10-9mol/L。
（4）证明HA是弱酸方法很多。如可测定0.1mol/LHA溶液pH，若pH=1，则为强酸，若pH>1，则HA为弱酸；测定0.1mol/LNaA溶液pH，若pH=7，由HA为强酸。若pH>7，则HA为弱酸；比较同温度、同浓度HA与盐酸导电性等。
点评：常温下，水的离子积为10-14，中性溶液pH=7。100时水的离子积为10-12，此时pH=7的溶液不呈中性，而是呈碱性。
本题难度：简单
4、选择题 对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（?）。
A．
B．26M3＋
C．
D．
参考答案：C
本题解析：选项A，HCl抑制H2O的电离；选项B，Fe3＋水解促进H2O的电离；选项C，Cl－对H2O的电离无影响；选项D，CH3COO－水解促进H2O的电离。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为：
?=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是(? )
A． C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B． C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
C． C（B+）=C（A-） + C(HA)?
D． C（B+）+ C（H+）=C（A-）+ C（OH-）
参考答案：B
本题解析：常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，所以HA是弱酸。又因为=10-12，所以根据水的离子积常数可知，溶液中OH－物质的量浓度是0.1mol/L，这说明BOH是一元强碱。二者混合后恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解显碱性，因此A、D正确，B不正确。C符合物料守恒，正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是准确判断出酸碱的强弱，然后灵活运用即可。
本题难度：简单