时间:2020-07-28 03:51:40
1、填空题 （1）请写出下列溶液的离子反应方程式：(13分）
①硫酸氢钠在溶液中的电离：
②氯化铵溶液除铁锈的原因：
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：
④碳酸钙的溶解平衡：
（2）在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
以 （填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是 。把Na2SO3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是 。
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是( )
A．盐酸与碳酸钡反应： CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
C．向硝酸银溶液中加入铜粉： Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
3、填空题 （13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
（1）利用反应CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2。
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.
（3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色。
Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol
的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。
请根据上述信息回答下列问题：、
①该废水中一定不含有的离子是__________.
②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。
③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。
④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。
4、填空题 现有下列十种物质：
①H2；②铝；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2(SO4)3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
| 分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
| 属于该类的物质 | | | | | |
5、选择题 下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 （ ）
①铁与稀硝酸 ②AgNO3溶液与氨水溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④FeCl3溶液与Na2S溶液 ⑤NaAlO2溶液和稀盐酸 ⑥铁与氯气
A．全部都是
B．①②③⑤⑥
C．①②③④⑤
D．③④⑤