时间:2020-07-28 03:51:40
1、填空题 （8分）写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
参考答案：每个方程式2分，共8分
（1）Fe2O3＋6H＋
2Fe3＋＋3H2O
（2）CO
＋2H＋H2O十CO2↑
（3）C
u2＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
（4）Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （12分）．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为 ，
PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；
PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。若电解液中不加入Cu(NO3)2，主要缺点是 。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOX或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。
参考答案：（12分）(第1小题每空1分，其余每空2分)
（1） 第六周期第ⅣA族 弱
（2）PbO2+4HCl(浓)
PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO—= PbO2+Cl- Pb2++2H2O - 2e-= PbO2↓+ 4H+
不能有效利用Pb2+
（4）根据PbO2 PbO
+
O2↑，有×32=
，
="1.4" ，根据mPbO2·nPbO，
，
=
=
本题解析：(1)Pb在元素周期表中位于第六周期第ⅣA族，根据元素周期律可知，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性弱；
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，该黄绿色气体是氯气，说明Cl元素被氧化，则Pb元素被还原为Pb2+，反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）PbO与次氯酸钠溶液反应制得PbO2，Pb元素被氧化，则Cl元素被还原为氯离子，离子方程式为PbO+ClO—= PbO2+Cl-；石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取PbO2，阳极发生氧化反应，则Pb2+失去2个电子生成+4价的PbO2，根据元素守恒，发生反应的离子方程式为：Pb2++2H2O - 2e-= PbO2↓+ 4H+，若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上Pb2+获得电子生成Pb，阴极电极反应式为：Pb2++2e-=Pb↓，Pb2+的利用率降低；
（4）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2 PbO+O2↑，设开始有1mol PbO2固体，质量是239g，则a点有×32=，解得x=1.4，则mPbO2·nPbO中O原子的个数平均是1.4，所以（2m+n）/(m+n)=1.4，m:n=2:3.
考点：考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语、电解原理、方程式的计算
本题难度：困难
3、选择题 有关下列离子方程式的说法正确的是
A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－
C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
参考答案：C
本题解析：A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，但反应后氯化镁过量，即:Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，B错误；C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应中氯气首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，其中溴离子过量，则反应可表示为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C正确；D．浓盐酸也能被KMnO4溶液氧化生成氯气，应该用稀硫酸酸化，D不正确，答案选C。
考点：考查离子方程式正误判断
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式中正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－
CuS↓＋H2S↑
B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2OSO32－＋2HClO
参考答案：A
本题解析：A、硫酸铜溶液中加入过量NaHS溶液，则铜离子与HS-发生双水解反应，生成CuS和硫化氢气体，正确；B、四氧化三铁与硝酸反应，则亚铁离子被氧化为铁离子，错误；C、碳酸氢铵与氢氧化钾共热，碳酸氢根离子也与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；D、二氧化硫与次氯酸钠反应，次氯酸钠具有强氧化性，所以应发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，错误，答案选A。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般
5、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3?＋SO32－＋2H2O
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O
参考答案：B
本题解析：A、向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O，A错误；B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热生成亚硫酸钠、水和氨气，即NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O，B正确；C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水，即2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；D、向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生氧化还原反应生成I2，即IO3－+5I－+6CH3COOH＝3I2+3H2O+6CH3COO－，D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断
本题难度：困难