时间:2020-07-28 03:40:45
1、填空题 （1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为
（2）又已知：H2O(g) =H2O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 。
参考答案：B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（l） ΔH=－2165 kJ/mol 508.25 kJ
本题解析：（1）根据题意可知，1mol气态高能燃料乙硼烷完全燃烧放出的热量是
，所以该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（l） ΔH=－2165 kJ/mol。
（2）根据盖斯定律可知，乙硼烷完全燃烧生成气态水时热化学方程式是B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（g） ΔH=－（2165－44×3）kJ/mol＝－2033 kJ/mol。5.6L（标准状况）乙硼烷物质的量是0.25mol，所以乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033 kJ/mol×0.25mol＝508.25 kJ。
考点：考查热化学方程式的书写以及反应热的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生的规范答题能力。该题的关键是明确反应热的含义、计算依据以及热化学方程式的书写注意事项，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于化学键的说法正确的是：
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化离子键发生了破坏
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键
A．①②⑤
B．④⑥⑦
C．①③④
D．②③⑤
参考答案：D
本题解析：①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为F与H之间存在强的吸引力，所以①错误，④活泼金属与非金属化合时，不一定能形成离子键，例如Al和Cl，⑥由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铵，⑦单质分子中不一定含非极性键，例如稀有气体，就不含非极性键，②③⑤的说法正确，所以答案为D。
点评：本题考查了化学键的相关知识，属于对基础知识的考查，本题综合性较大，有一定的难度。
本题难度：简单
3、填空题 ①CaCO3 ="=" CaO + CO2；ΔH= +177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)="=" CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) ="=" 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) ="=" NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ）
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。
参考答案：（1）①②③ （2）C(s) + 1/2 O2(g) ="=" CO2 (g)；ΔH=-110.5kJ/mol （3）④⑤；⑥
本题解析：
试题解析：（1））①中没标物质状态，故错误；②中焓变单位应为.KJ/mol,故错误； ③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”，故错误。（2）根据盖斯定律，?-?得：C(s) + 1/2 O2(g) ="=" CO2 (g)；ΔH=-110.5kJ/mol。（3）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故表示燃烧热的热化学方程式有④⑤； 中和热指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，故表示中和热的热化学方程式有⑥。
考点： 盖斯定律的应用
本题难度：一般
4、选择题 2-丁炔与1,3-丁二烯分别跟氢气反应的热化学方程式如下： CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋Q1 ；CH2＝CH—CH＝CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋Q2
已知：Q1 ＞Q2（Q1和Q2均大于零），由此不能判断
A．2-丁炔与1,3-丁二烯稳定性的相对大小
B．2-丁炔与1,3-丁二烯分子储存能量的相对高低
C．2-丁炔与1,3-丁二烯相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
参考答案：D
本题解析：A.物质含有的能量越低，稳定性就越强。由于二者发生加成反应时放出的热量前者大于后者，所以稳定性：CH2＝CH—CH＝CH2(g)> CH3—C≡C—CH3(g)，故选项A正确；B.物质本身储存的能量越多，发生反应时释放的能量就越多，由于二者发生加成反应时释放能量不同，故可以比较2-丁炔与1,3-丁二烯分子储存能量的相对高低，正确；C．由于2-丁炔发生完全加成时释放的能量高于1,3-丁二烯，则由2-丁炔转化为1,3-丁二烯会释放热量，故可以判断相互转化的热效应，正确；D．在两种物质分子中含有的原子基团不同，故不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小，错误。
考点：考查物质反应的热化学方程式的应用的知识。
本题难度：一般
5、选择题 某溶液能与铝反应，且放出的气体只有氢气，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是
A.NH4+、Na+、SO42-、OH-
B.K+、Na+、SO42-、Cl-
C.Mg2+、Cl-、NH4+、HCO3-
D.Ba2+、K+、Cl-、NO3-
参考答案：B
本题解析：分析：溶液能与铝反应，且放出的气体只有氢气，则溶液为酸或强碱溶液，再结合离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存．
解答：溶液能与铝反应，且放出的气体只有氢气，则溶液为酸或强碱溶液，
A．因NH4+、OH-能结合生成弱电解质，则不能共存，故A不选；
B．无论酸或碱溶液，该组离子之间不反应，能共存，故B选；
C．因HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能能够共存，故C错误；
D．碱溶液中该组离子之间不反应，酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确题目中的信息及常见离子之间的反应即可解答，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．
本题难度：一般