高考化学知识点整理《化学反应与能量》考点强化练习（2019年押题版） - 高考化学题库

1、选择题已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，其能量变化如下图所示，

则Q的值正确的是
A．a－b
B．a
C．－b
D．b－a

参考答案：A

本题解析：反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H= +（a-b）kJ?mol-1，A正确；选A。
考点：考查反应热的计算。

本题难度：一般

2、填空题（15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
① CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g)? ΔH＝+37 kJ·mol－1
② CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g)? ΔH＝+49 kJ·mol－1
③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)? ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
?。
（2）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
?。
（3）下列采取的措施和解释正确的是?。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生?
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CH3OCH3、1mol H2O	2mol CH3OH	1mol CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡时体积（L）	V1	V2	V3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

下列说法正确的是?。（填字母序号）
A. a+2c="37?" ?B. α1 + α2="1" ?

C. V1 > V3?D. c1=

2c3
（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是?

?。

参考答案：（15分）（1）3CH4+CO2→2 CH3OCH3（3分）
（2）CH3OCH3(g) +3H2O(g) 6H2(g) +2 CO2(g)? ΔH＝135 kJ·mol－1（3分）
（3）A、B、D（3分）（4）A、B、C（3分）
（5）CH3OCH3＋16OH－－12e－ = 2CO32－＋11H2O。（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题下列各项表述与示意图一致的是

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) →CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．图③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) +ΔQ ，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2、0＜ΔQ
D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

参考答案：D

本题解析：用热量的变化表示反应热是放热时Q>0，吸热时Q<0。A、乙烯与氢气的加成反应是吸热反应，则ΔQ<0，错误；B、未滴加盐酸时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12，与图不符，错误；C、温度升高，甲烷的转化率增大，说明正反应是吸热反应，所以ΔQ<0，温度相同时，p1时甲烷的转化率大，减小压强，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，所以p1<p2，错误；D、ΔQ>0，说明二氧化硫与氧气的反应是放热反应，升高温度，则平衡逆向移动，则正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，正确，答案选D。
考点：考查化学反应与能量的关系图的判断

本题难度：困难

4、选择题已知══，反应速率分别用、、
表示，下列关系正确的是(? )
A．
B．
C．
D．