时间:2020-07-28 03:38:21
1、简答题 某密闭容器中盛有32g标准状况下的SO2气体．计算：
（1）该气体在标准状况下的体积和密度；
（2）该气体中所含氧原子的个数；
（3）将SO2全部溶于800mL水中（溶解后体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度．
2、选择题 有BaCl2和NaCl的混合溶液共a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子 完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+ )/mol · L-l为
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A．（y-2x）/a
B．（y-x)/a
C．（2y -2x）／a
D．（2y -4x）/a
3、选择题 V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
4、计算题 （6分）在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0mol/L密度为0.915g·cm-3的氨水，试计算（要求写出计算过程）：
（1）该氨水溶质的质量分数ω是多少？（用百分数表示，保留到小数点后一位数）
（2）1L水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00g·cm-3计，计算结果取整数。）
5、填空题 取1．43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0mL，并收集到112mLCO2（标况）。
求：（1）稀盐酸物质的量浓度为 mol?L－1
（2）Na2CO3?xH2O的摩尔质量为 g?mol-1
（3）x=