时间:2020-07-28 03:38:21
1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B．22.4L NO中含有NA个NO分子
C．1.6g CH4所含的电子数为NA
D．标况下，4.48L的SO3中含有SO3分子的数目为0.2NA
参考答案：C
本题解析：Fe和盐酸生成的是Fe2+，5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，完全反应转移的电子为0.2mol，个数为0.2 NA，A错；没有说明是否在标准状况下，知道气体的体积不能计算气体的物质的量，无法确定分子数，B错；1.6g CH4的物质的量为0.1mol，一个CH4中有10个电子，则电子的物质的量为1mol，个数为NA，C对；标况下，SO3是固体，知道体积不能计算物质的量，无法确定分子数，D错。
考点：阿伏伽德罗常数的应用。
本题难度：一般
2、选择题 已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl－?浓度与50mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－?浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol ·L－1AlCl3溶液
参考答案：C
本题解析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1 mol·L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L×2=2mol/L，A．1 mol·L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×1="1mol/L" ，错误；B． 2．0 mol·L-1氯化钙溶液中氯离子浓度为2．0mol/L×2=4mol/L，错误；C、150 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L；D． 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为1mol/L×3 = 3mol/L，错误；选C。
考点：考查离子浓度的计算。
本题难度：一般
3、选择题 某一元醇10 g与乙酸反应生成酯13.2 g，同时回收醇1.0 g，则该醇的式量是（?）
A．74
B．88
C．90
D．104
参考答案：C
本题解析：此题用差量法求解。醇与乙酸反应生成酯和水，则乙酸和水的质量差等于酯和醇的质量差，设该醇的式量为x，则有：
R—OH＋CH3COOH
CH3COOR＋H2O Δm
x? 60? 18? 42
9 g? (13.2－9) g＝4.2 g
,解得
。
本题难度：简单
4、选择题 在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）
A．a/b
B．a/(a+b)
C．a/(a+2b)
D．a/2(a+b)
参考答案：C
本题解析：由于在化学反应中，原子是不变的，所以无论怎么反应，氮原子和氧原子的物质的量分别都是amol和（a＋2b）mol，即反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为a/(a+2b)，答案选C。
点评：该题在计算时应该利用原子守恒，而不必要判断物质的过量。
本题难度：一般
5、简答题 通常用氧化钾的质量分数来衡量肥料中钾肥的含量．某复合肥料由硝酸铵、磷酸氢二铵和氯化钾组成，已知该肥料中三种物质的质量比依次为1：2：2，则其中氧化钾的质量分数约为（ ）
A．6.31%
B．12.62%
C．25.23%
D．50.46%
参考答案：分别取1g硝酸铵、2g磷酸氢二铵、2g氯化钾，
根据K元素守恒，则K2O的质量为2g×3974.57894=9474.5g，
故氧化钾的质量分数约为9474.5g5g×100%=25.23%，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般