时间:2020-07-28 03:30:21
1、填空题 （1）现有废铜屑和废硫酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾（CuSO4?5H2O）的合理方案，只用化学方程式说明
第一步：______
第二步：______
第三步：过滤，加热浓缩，冷却结晶______
（2）有人建议用铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气以制得硫酸铜溶液，请写出该反应的化学方程式______．
2、填空题 碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．食用加碘食盐可预防碘缺乏病．查阅资料知：①在酸性条件下，I-能被NO3-离子氧化成IO3-离子，被H2O2或O2等氧化成I2；②IO3-离子能被HSO3-离子还原成I2．
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种．
限选试剂如下：1.0mol?L-1HNO3溶液、1.0mol?L-1?H2SO4溶液、1.0mol?L-1NaHSO3溶液、3%?H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ．提出假设
假设1：该食盐样品中含I2；?假设2：该食盐样品中含I-
假设3：______．
Ⅱ．设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表
| 实验步骤 | 预期现象与结论 步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液振荡． 若溶液显______，则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2 步骤2：______ ______ ______ 若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为______；否则，假设2不成立，再进行步骤3 步骤3：______ ______ ______ ______ ______ |
3、实验题 （12分）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计） | 20~50mg/kg |
| 分装日期 | ? |
| 分装企业 | ? |
4、选择题 将下列选项中的两种气体X和Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），肯定无沉淀产生的是（?）
A．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y
B．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y
C．MnO2跟浓盐酸共热产生的气体X和碳跟浓硫酸共热产生的气体Y
D．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和NH4Cl与Ca(OH)2共热产生的气体Y
5、实验题 （17分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：
【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含?一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有?二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有??三种。
【实验探究】
实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：
(1) 请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
__?(填序号)
(2) 若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想??正确。
（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？
请说明理由。答：?
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：
| 实验小组 | 称取CuSO4 的质量（g） | 装置C增加 的质量(g) | 量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积(mL) |
| 一 | 6.4 | 2.56 | 298.7 |
| 二 | 6.4 | 2.56 | 448 |