时间:2020-07-08 01:57:58
1、计算题 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是?mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平?片
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：
取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比
参考答案：（1）0.012mol?（2）3.8? (3)16：1
本题解析：（1）2片小苏打片中含有碳酸氢钠是1.0g，所以根据方程式HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑可知，被中和的氢离子是2×0.5/(23+1+12+16×3)=0.012mol。
（2）6片小苏打能中和氢离子是0.012mol×3＝0.036mol，则根据方程式Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知，消耗氢氧化铝是0.012mol，质量是0.012mol×78g/mol＝0.936g，所以0.936÷0.245＝3.8。
（3）42．5mL和45．0mL盐酸的物质的量分别是0.085mol和0.09mol，则根据方程式OH－＋H＋=H2O、H＋＋CO32－=HCO3－、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑可知，HCO3－的物质的量是0.005mol，则与CO32－反应的氢离子是0.005mol，所以和OH－反应的氢离子是0.08mol，碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比0.08︰0.005＝16︰1。
本题难度：一般
2、选择题 铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。
根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4?]。需要加入FeCl3(s) ??g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
??mL。
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：
①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式（写出推算过程）。
（4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量。
②所得气体中NO、NO2的体积比。
参考答案：（1）32.5 g（3分）
（2）350mL（2分，1分）
（3）①0.6 mol/L（1分×2）?②2FeO · Fe2O3（1分×3）
（4）①0.2 mol（1分×2）?②V(NO):V(NO2)=1:2（1分×3）
本题解析：（1）按题中所给，1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4其中，Fe（OH）2来自铁粉，Fe（OH）3来自FeCl3。为达到1：2的关系，需要氯化铁0.2mol，质量 32.5g。
（2） 9.0g的MgO 2Fe2O3 共0.025mol，其中有0.025molMg2+、0.1molFe3+，需要NaOH 0.35mol ，即题中溶液350ml；
（3）①氯气的物质的量为
=0.03mol，氯气氧化Fe2+为Fe3+，根据电子转移守恒可知Fe2+的物质的量为
=0.06mol，故氧化物中+2价铁的物质的量为0.06mol，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度0.6 mol/L；②最后所得为氯化铁溶液，蒸干溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体为Fe2O3，Fe2O3的物质的量为
=0.06mol，利用铁元素守恒可知氧化物中+3价铁的物质的量为0.06mol×2-0.06mol=0.06mol，故FeO与Fe2O3的物质的量之比为0.06mol：
=2：1，该产品化学式为2FeO?Fe2O3，故答案为：2FeO?Fe2O3；（4）①根据题目的分子式，那其中的X只能取1，其他情况皆不符合，一个分子中不可能有半个铬离子，然后就可以得到分子式了，为Fe2+Fe3+[? Cr3+· O4]。，可以看出，分子式中的铁元素数目为铬元素数目的2倍。然后，根据溶液电荷守恒定律，有3n(Fe3+)+3n(Cr3+)=n(NO3-)，根据氮元素守恒，拿硝酸的量减去溢出气体的量2.688/22.4即为溶液中氮元素的量，也即1.92-0.12=1.8mol，为溶液中硝酸跟的浓度，那么根据电荷守恒式和n(Fe3+)=2(Cr3+)，可以得到n(Cr3+)=0.2mol。一个铬铁氧体分子中分子中只有一个铬原子，他俩是一比一关系，那么消耗铬铁氧体的量就是0.2mol。
②这题的可以利用氧化还原知识来解，因为生成NO、NO2的反应为二价铁离子和硝酸的反应，分别写出两个反应的离子反应方程式，然后设生成NO为Xmol，NO2为ymol，根据生成气体总量，可知x+y=2.688/22.4=0.12，然后根据反应式的对应关系，根据二价铁（等于消耗铬铁氧体的量）的含量为3x+y=0.2，联立方程解出得x = 0.04? y = 0.08，则x：y-1：2，V(NO):V(NO2)=1:2。
本题难度：一般
3、选择题 欲配制1.00mol?L-1碳酸钠溶液100mL，不需要使用的仪器是（ ）
A．100mL容量瓶
B．蒸馏烧瓶
C．玻璃棒
D．胶头滴管
参考答案：配制1.00mol?L-1碳酸钠溶液100mL，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
所以不会使用到蒸馏烧瓶，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列物质中原子数最多的是
A．4克H2
B．3.01×1023个O2
C．0.8mo1NH3
D．4克NaOH
参考答案：A
本题解析：原子数最多即原子的物质的量最多，4克H2的物质的量为2mo1，原子物质的量为4mol；3.01×1023个O2的物质的量为0.5mo1，原子的物质的量为1mol；4克NaOH的物质的量为0.1mol，原子物质的量为3mol；0.8mo1NH3的物质的量为2.4mol，所以正确选项为A；
本题难度：简单
5、填空题 （10分）1.0mol H2SO4的质量是_______g，约含 个分子，含______mol氧原子，能和 molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与 mol H3PO4中所含氧元素的质量相同。
含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为 ，摩尔质量之比为 ，分子数之比为 ，其中所含氧原子个数之比为 ，硫元素质量之比为 。
参考答案：98； 6.02×1023； 4；2； 1.0；
4：5； 4：5； 1：1； 2：3； 1：1
本题解析：1mol硫酸的质量=1mol×98g/mol=98g,约含 6.02×1023个分子，含有1×4=4mol，与1×2=2mol氢氧化钠反应，硫酸中氧原子为1×4=4mol，所以有4mol氧原子的磷酸为1mol；含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，质量比等于摩尔质量之比，等于64:80=4:5，分子数比等于物质的量比，为1:1，所含的氧原子数比为1×2:1×3=2:3，硫元素质量比为物质的量之比，等于1:1.
考点：物质的量，摩尔质量。
本题难度：一般