时间:2020-07-08 01:52:24
1、选择题 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：?
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体
参考答案：B
本题解析：①不正确，例如A是Na，则E是P。⑤不正确，例如硅是原子晶体，二氧化硅也是原子晶体。其余都是正确的，答案选B。
本题难度：简单
2、填空题 （13分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）最外层上未成对电子数最多的元素是?（填元素符号）（1分）
（2）f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是?。（1分）
（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为?（填写元素名称），（1分）该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：?；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式?；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式?。
（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是?（填元素符号）。
（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有?（填写表中字母）。
参考答案：（1）N（2）金属晶体（3）?铝
既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应? 2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（4）Mg?（5）a? c? d
本题解析：根据元素的位置可知，a是H，B是He，c是N，d是O，e是Mg，f是Al，g是S，h是Cl。
（1）最外层上未成对电子数最多的元素是N共有3个。
（2）铝和铁都是金属，所以二者的融合物两者所属晶体类型是金属晶体。
（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为Al。氢氧化铝和氧化铝都是两性化合物，这是因为它们既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。铝是活泼的金属，应该通过电解法，方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。氢氧化铝是两性化合物，但不能溶于氨水中，方程式为
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
（4）镁能和氧气反应生成氧化镁，也能和氮气反应生成氮化镁。
（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有H、N、O。
本题难度：一般
3、选择题 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
?
A．原子半径：R＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物具有挥发性
D．Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应
参考答案：BD
本题解析：由图中信息可知，X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。因此原子半径的大小为：Y＞Z＞W＞R＞X，故选项A错误；对于选项C，WX3的化学式为SO3，和水反应后的化合物为H2SO4；不具备挥发性，因此错误。故答案为BD。
点评：本题此坐标图的形式考查了元素周期律，属于新型题型。对于元素周期律题目的解答，应首先判断出各个字母所代表的的元素，确定其元素符号，进而确定各种性质。
本题难度：简单
4、选择题 同族元素所形成的同一类型的化合物，其
结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体
，下列对它的描述中正确的是
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物不能分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应
D．该化合物可以由PH3和
HI化合而成
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 四种短周期非金属元素A、B、C、D原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大。请回答:
(1)B元素的原子结构示意图是 ?
(2)化合物CA3的电子式是 ,BD2分子的结构式为
(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐,则丙的化学式为 。?
参考答案：(1)
? (2)
O
C
O (3)NH4HCO3
本题解析：A是原子半径最小的元素,则A是H元素;B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,则B为C元素;D在地壳中含量最大,则D为O元素;A、B、C、D原子序数依次增大,则C为N元素。所以A、B、C、D分别为H、C、N、O。(2)CA3的化学式为NH3,BD2的化学式为CO2。(3)丙含有四种元素且是无机酸式盐,则丙应为碳酸氢铵,化学式为NH4HCO3。
本题难度：一般