时间:2020-07-08 01:40:01
1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，0.2mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
B．0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA
C．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D．常温常压下，16g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
参考答案：D
本题解析：A、一定条件下，0.2mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子，发生的反应为可逆反应，生成SO3分子数不等于0.2NA，错误；B、1个氨基中含有9个电子，0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.9NA，错误；C、1个H2O2中含有3对共用电子对，3.4g H2O2即0.1mol H2O2中含有的共用电子对数为0.3NA，错误；D、常温常压下，16g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA，正确；故本题选择D。
考点：阿伏加德罗常数的基本计算
本题难度：一般
2、计算题 （7分）实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？
参考答案：⑴87%? ⑵0.4mol? ⑶287g
本题解析： MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1? 4? 1? 1?
xmol? ymol? zmol?
计算可知：x=0.2mol? y=0.8mol? z=0.2mol
MnO2的质量分数=
被氧化的HCl是参加反应的HCl的一半，所以被氧化的HCl为0.4mol
溶液中有n(Cl-)=0.4mol，所以产生氯化银的质量为0.4mol×143.5g/mol=287g
答：略
点评：本题是典型的通过物质的量计算的习题，对提高学生的计算水平有很大帮助。尤其近几年高考中化学已经出现书写计算过程的考题了，对于书写计算过程更应该注重步骤的完整。
本题难度：一般
3、填空题 已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以一个氧原子质量的1/16作为
原子量的标准，则NO2的相对分子质量是____________（用a、b表示）
参考答案：8(a+b)/(b-a)
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．ω = 36.5c/(1000ρ)
B．ρ = (36.5V+22400)/(22.4V+22.4)
C．ω =" 36.5V/(36.5V" +22400)
D．c = 1000Vρ/(36.5V+22400)
参考答案：B
本题解析：VL氯化氢的物质的量是V/22.4 mol，质量是36.5a/22.4 g，溶液的质量是（1000＋36.5V/22.4）g，所以溶液的体积是（1000＋36.5V/22.4）÷ρ ml。根据c＝n/V可知，溶液的浓度是
mol/L，因此选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。
本题难度：一般
5、填空题 （5分）（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为?mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的物质的量为?mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为?mol·L-1。
（2）．标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为b g·cm－3,该溶液物质的量浓度是?mol·L－1。
参考答案：（5分）(1) 0.2? 0.04? 0.04?（2）?
（2分）
本题解析：（1）9.5gMgCl2是0.1mol，所以浓度是0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L；溶液是均一的，所以取出的溶液中浓度是不变的，因此根据化学式可知，氯离子浓度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L，物质的量是0.04mol；稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的浓度是0.2mol/L÷5＝0.04mol/L。
（2）标准状况下。aL氨气的物质的量是a/22.4mol，质量是17a/22.4g。水的质量是1000g，所以溶液的质量是（1000＋17a/22.4）g，则溶液的体积是（1000＋17a/22.4）g÷bg/ml，因此根据c＝n/V可知，氨气的浓度是
本题难度：一般