时间:2020-07-08 01:40:01
1、选择题 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 氟气通过稀的NaOH溶液形成NaF溶液同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%,下列有关说法不正确的是（?）
A．X气体是HF
B．X气体对应化学式为OF2
C．在反应中，氟气既是氧化剂又是还原剂
D．该反应中，氟气只起氧化剂作用
参考答案：AC
本题解析：A项HF中w(F)=
×100%=95%
B项OF2中w(F)= 
×100%=70.4%
氟元素没有正价，零价（单质）即为最高价，因此在发生化学反应时，氟单质只表现氧化性。
本题难度：简单
3、选择题 标准状况下，某气体的体积为a L时，它的质量为b g，那么该气体的相对分子质量为（?）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：根据
可知，在标准状况下，该气体的物质的量是a/22.4mol。又因为M＝m/n，所以该气体的相对分子质量是
，答案选A。
本题难度：一般
4、实验题 （4分）实验室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制：
（1）需选用 容量瓶。
A．50m B．100ml C．250ml D．1000ml
（2）需量取浓硫酸 ml。
（3）配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是 。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视 D．溶液未经冷却即注入容量瓶
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是 （填序号）。
参考答案：（4分）（1） D （2）5.4ml （3）C D （4） ⑤①④⑥③⑦②
本题解析：（1）应用容量瓶的规格没有950ml的，所以应该配制1000ml的，答案选D。
（2）需要浓硫酸的体积是
。
（3）根据c＝n/V可知，如果容量瓶中原有少量蒸馏水，则不会影响实验结果；洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，则溶质减少，浓度降低；定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；溶液未经冷却即注入容量瓶，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高，答案选CD。
（4）根据配制的原理和实验要求可知，正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②。
考点：考查物质的量浓度的配制、误差分析等
点评：配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点，需要注意总结和积累。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023）(? )。
A．在标准状况下，22.4 L苯所含分子数目为6.02×1023
B．1 mol／L K2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023
C．在常温常压下，16 g 02和03的混合气体所含原子数目为6.02×1023
D．2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为O.1x 6.02×1023
参考答案：C
本题解析：A：标准状况下苯为液体，不符合气体的摩尔体积，不正确
B：溶液没有体积，无法计算其中的微粒数目，不正确
C：混合气体均由氧元素组成，故16 g混合气体含有的氧原子一定为
个，正确
D：由Mg－2e－=Mg2＋可知，2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为
，即O.2x 6.02×1023
答案为C
本题难度：一般