时间:2020-07-08 01:39:39
1、填空题 已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最
多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：
（1）X元素的符号是????,它在周期表的位置为??；
（2）Z的氧化物晶体类型为??,化学式是:??；
（3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为?；
（4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为??；
（5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为?；
（6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明）?。
参考答案：（1）N，第二周期第ⅤA族（2）原子晶体 ，SiO2
（3）
（4）2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+2H2O?
（5）
?
（6）Cl2+H2S=2HCl+S，
本题解析：X是空气中含量最多的元素，X为氮元素；Z单质可制成半导体材料，Z为硅元素；则Y是镁元素；W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体，则W、M为硫、氯。
（1）X元素符号是N，是第三周期第ⅤA族元素；
（2）Z的氧化物是SiO2，属于原子晶体；
（3）X与Y形成的离子化合物为Mg3N2电子式为
（4）X的最高价氧化物的水化物是HNO3，Y的氧化物是MgO，二者反应的化学方程式为2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+2H20；
（5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，甲为N2H4，乙为H2S, N2H4的结构式为；
（6）S的非金属性比Cl的弱，可用Cl2和H2S反应置换S。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是
A．CH4、CS2、BF3
B．CO2、H2O、NH3
C．C2H4、C2H2、C6H6
D．CCl4、BeCl2、PH3
参考答案：C
本题解析：A项中的CH4，C是sp3杂化，正四面体构型，所有原子不可能处于同一平面，B项中的NH3，N是sp3杂化，三角锥构型，所有原子不可能处于同一平面，D项中的CCl4，C是C是sp3杂化，正四面体构型，所有原子不可能处于同一平面。答案选C。
点评：sp3杂化正四面体构型，sp2杂化平面三角形，sp杂化直线型。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中既含有离子键又含有极性共价键、非极性共价键的是（ ）
A．H2O2
B．CaCl2
C．Na2CO3
D．CH3CH2ONa
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
镓（31Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______________________________________；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH3 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。
（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度
为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。
参考答案：Ⅰ、31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23d104s24p1? (2分)?
30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定?（2分）
Ⅱ、（1）
(只写三键没标明配位键的只给1分)（2分） SP3 （1分）?三角锥型（1分）
（2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-,
生成的[Cu(NH3)4]SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出。（3分）
（方程式正确给2分，其它回答正确也可得3分）
（3）b（2分）
（4）
mol-1 ?（2分）
本题解析：Ⅰ、 31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23d104s24p130Zn的4s能级处于全充满状态，较
稳定Ⅱ（1）CO分子中碳和氧共用两对电子,氧提供一对电子配位；NH3是以氮原子为中心，三个氢
原子和氮的一对孤对电子，以sp3不等性杂化方式形成三角锥型
（2） 蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-,生成的[Cu(NH3)4]SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出。
（3）a图中一个黑的周围有6个相邻白点，一个白的周围有3个相邻黑点，黑：白=1：2
b图中一个黑的周围有6个相邻白点，一个白的周围有2个相邻黑点，黑：白=1：3故选b
（4）金属铜的晶胞为面心立方晶胞，含有6个面心，8个顶点，每个面心是两个晶胞所共用，顶点是8个晶胞所共用，平均每个晶胞中铜原子的个数为6×（1/2）+8×（1/8）=4，每个晶胞4个Cu原子。1mol 的Cu原子质量为64g，1mol的晶胞Cu原子质量就是4X64g
晶胞体积×晶胞密度×阿佛加德罗常数="4×64g" 计算可知：阿佛加德罗常数mol-1
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是?
[? ]
A．NaOH?
B．NaCl?
C．N2?
D．H2O
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单